第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．23 g CH3-CH2-OH中sp3杂化的原子数为NA B．0.5 mol PCl3中磷的价层电子对数为2NA C．1 mol [Ag(NH3)2]OH中配位键的个数为2NA D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 2．配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的结构如图所示。下列说法正确的是 A．该配离子中Cu2+的配位数是4 B．基态Cu原子的价电子排布式是3d94s2 C．加热时，该离子首先失去的组分是H2O D．该配离子中存在的化学键有：离子键、共价键、配位键和氢键 3．X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，有机化合物中一定含X元素，Y的某种单质在空气中体积分数为第2位，含W元素的物质灼烧时发出黄光。下列说法正确的是 A．W与X、Y、Z形成的化合物中只含离子键 B．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点 C．X、Y元素可形成含有配位键的化合物 D．原子半径： W>Z>Y>X 4．如图所示为几种物质的晶胞结构示意图，下列说法正确的是 A．X的化学式为 B．Y的化学式为 C．Z中A、B、C的个数比是3：9：4 D．W的化学式为 5．“劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 科研晶体 利用射线衍射测定晶体结构 B 生产钻石 石墨在一定条件下转化为金刚石，晶体类型不变 C 照明设计 炫丽灯光是原子中电子的跃迁，发出不同波长的光 D “基因剪刀” DNA分子两条链间是链上的碱基以氢键配对 A．A B．B C．C D．D 6．下列叙述中，错误的是 A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键 C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键 7．水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是 A．1 mol冰中含有4 mol氢键 B．1 mol冰中含有4×5 mol氢键 C．平均每个水分子只含有2个氢键 D．平均每个水分子只含有5/4个氢键 8．由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Z原子2p轨道有两个单电子，离子的价电子排布式为。下列说法正确的是 A．Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 B．原子半径：M＞Z＞Y C．简单氢化物的沸点：Z＞M＞Y D．含有X、Y、Z的酸的分子式一定是 9．下列表述正确的是 A．石墨和金刚石都属于典型的共价晶体 B．离子的空间结构为三角锥形 C．分子晶体在常温下有可能为固体 D．的共价键类型：键和键 10．科学家发现铂的两种化合物a和b：a为，b为。实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是 A．a和b属于同一种物质 B．a和b的空间构型都是平面四边形 C．a和b互为手性异构体 D．a和b都为极性分子 11．下列说法不正确的是 A．硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键 B．Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 C．硫酸和硫酸钠均属于离子化合物 D．氯气和氯化氢分子中的氯原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构 12．下列说法不正确的是 A．晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点 B．玻尔提出原子中电子在确定半径的圆周轨道绕核运动并且不辐射能量 C．部分电子表、电脑的显示器是由液晶材料制成的 D．一般而言化学键的键长愈长，化学键就愈强 二、非选择题（共10题） 13．一种半导体材料，由C、N形成类石墨烯平面结构，通过层层堆叠而成，其晶胞结构如图1，晶胞左侧四边形结构如图2。 同一层中“1”氮原子和“2”氮原子配位数之比为_______。 14．Na、Mg、Fe、Cu是四种重要的金属元素。回答下列问题： (1)基态Mg原子的价层电子轨道表示式为__________________。 (2)的电子式为____________。 (3)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释原因：__________________。 (4)检验溶液中是否残留的试剂是__________________。 (5)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为，加入的目的是____________。 (