第1章 原子结构 元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列描述中不正确的是 A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学 B．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化 D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等 2．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是(　　) R X Y Z A．X的氢化物比R的氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应 D．X、Y、Z氢化物的稳定性：XH3>H2Y>HZ 3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素符号 原子半径 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息判断下列说法正确的是 A．单质与稀硫酸反应速率的快慢：R＞X B．离子半径：＞ C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：R＞X D．简单氢化物的稳定性：Z＞T 4．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y- B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<Y C．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+) D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y 5．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（    ） ①比稳定  ②的氧化性比强  ③的酸性比强  ④能与反应生成S  ⑤原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子  ⑥与反应生成，S与反应生成  ⑦的酸性比强 A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤ 6．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法不正确的是（    ） 物质 试剂 分离方法 A 氢氧化铁胶体（NaCl） 水 渗析 B KNO3（NaCl） 水 降温结晶 C KCl溶液（I2） 酒精 萃取 D Mg（Al） 氢氧化钠溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 7．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是（    ） A．C D B A B．D C A B C．B A C D D．A B D C 8．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分不是硅酸盐的是 选项 A B C D 文物 名称 唐兽首玛瑙杯 青花萧何月下追韩信梅瓶 唐三彩凤首壶 大禹治水玉山 A．A B．B C．C D．D 9．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，下列说法错误的是 A．A和M的原子序数之差可能为5； B．A和M原子的最外层电子数之和可能为9； C．A和M原子最外层电子数之差为7； D．A和M原子的电子总数之和可能为13。 10．下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是 A．LiOH、NaOH、CsOH B．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2 C．Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH 11．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是 A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料 C．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料 D．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰 12．硒位于元素周期表的第四周期第VIA族，关于硒元素性质推测正确的是 A．原子半径比硫小 B．最高化合价为+6 C．最高价氧化物的水化物酸性比硫的强 D．常温常压硒的状态是液体 二、非选择题（共10题） 13．A、B、C都是短周期元素。B、C的离子核外电子排布相同，组成B2C型离子化合物。A、B元素的化合价相同，A、C元素组成的化合物中，A占11.1%，在标准状况下，0.04 mol B元素的单质与水完全反应放出448 mL H2。 (1)写出各元素的符号：A是______，B是______，C是______。 (2)写出A元素组成的单质的电子式：______，分子中的化学键有______。 (3)写出A和C组成的化合物的电子式：______。 (4)A、C还可以形成另一种化合物，该化合物是一种氧化剂，其溶液有弱酸性，试写出其电子式：______。分子中的化学键有______共价键和______共价键。 14．原子是由居于原子中