第八单元 海水中的化学测试题—2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

第八单元《海水中的化学》测试题 一、单选题 1．某碳酸钠品中含有少量的氢氧化钠和氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，取10g样品完全溶解后进行实验。下列实验方案理论上可行的是 ①加入过量的Ca(OH)2固体，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重 ②加入过量的稀盐酸，称量反应前后溶液的总质重 ③加入足量的MgCl2溶液，充分反应过滤、洗涤，将固体干燥、称重 ④加入足量的BaCl2溶液，充分反应过滤，洗涤，将固体干燥、称重 A．①② B．①③ C．②④ D．④ 2．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 C．点燃可燃性气体前要验纯，则点燃氢气前一定要验纯 D．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，则盐中一定都含有金属元素 3．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（  ） A．配制该溶液需要5g NaCl B．该溶液为饱和溶液 C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5% 4．下列关于氢氧化钙的认识，正确的是 A．俗称生石灰 B．可用来配制波尔多液 C．常用金属钙与水反应制取 D．溶解度随温度的升高而增大 5．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，可配制质量分数为30％的氯化钠溶液 B．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至50℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 C．在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，t不可能为24 D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠 6．提纯是化学实验常用的一种方法。除去表中混合物中的杂质，所选除杂试剂正确的是（　　） 选项 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂 A NH3 （H2O） 足量的浓硫酸 B CaO粉末（CaCO3） 足量的稀盐酸 C FeCl2溶液（CuCl2） 足量的铁粉 D NaCl溶液（MgSO4） 足量的氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 7．如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)在水中随温度变化的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．℃时，乙和丙的溶解度相同 B．℃时，增加水能将乙溶液的状态由M点变为N点 C．℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后得到90g溶液 D．℃时，将125g丙的饱和溶液降温至℃，加入15g丙后刚好又达到饱和 8．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中你认为错误的是（    ） A．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点 B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程 C．夏天，铜制眼镜架表面出现绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去 D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度 9．碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验： 实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀④，上层溶液为无色⑤。下列对此实验分析正确的是（　　） A．①中酚酞变红，因为碳酸钠是碱，②中有气泡冒出，因为产生有二氧化碳 B．④中白色沉淀为碳酸钙，说明碳酸钠过量 C．④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量 D．⑤中溶质含有酚酞、氯化钠和氯化钙 10．某固体样品中可能含有NaOH、Na2SO4、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、CaCO3中的一种或几种物质。为确定组成，按下图所示进行实验，有关说法正确的是 A．a中含有CaCO3和Mg（OH）2 B．样品中一定存在Na2SO4、Mg（NO3）2、CaCO3 C．b中含有CaCO3和BaSO4 D．样品中一定不存在Cu（NO3）2，可能有NaOH 11．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是 A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2 C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2 D．X和Y可以是NaCl和NaOH 12．下列物质所对应的俗名，错误的是 A．NaOH 烧碱 B．HCl 盐酸 C．NaHCO3 火碱 D．CaO 生石灰 二、填空题 13．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)P点的含义是___________。 (2)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______