2023届高三化学一轮专题复习-工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习-工业流程题 1．（2023·重庆·统考模拟预测）高纯度六氟磷酸锂()是锂离子电池的常用电解液锂盐。HF合成高纯的绿色低温工艺如下。 (1)中基态的电子排布式为___________，中P原子上的孤电子对数为___________。 (2)反应釜1中生成的在反应釜2中转化为LiF沉淀，其反应的离子方程式为___________。本工艺未采用(工业级)与氢氟酸直接反应制备LiF的原因是___________。 (3)为提高原料的利用率，本工艺将反应釜4与5串联。向反应釜4和5中加入LiF溶液后，将反应釜3中生成的气体通入反应釜5中，发生反应得到，其化学反应方程式为___________；再将剩余的气体通入反应釜4中发生反应，尾气经水吸收得到的主要副产品是___________。 (4)遇水易发生水解反应，生成等，其化学反应方程式为___________。 (5)某温度下，，不考虑水解，饱和水溶液中的浓度为___________mol/L。 2．（2023·重庆·统考模拟预测）一维结构氧化钇()在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该的实验过程如下所示。 (1)配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃仪器有___________。 A．烧杯　　　B．量筒　　　C．温度计　　　D．玻璃棒　　　E．漏斗 (2)滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为___________。 (3)洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的是___________。 (4)探究前驱体化学组成的实验装置如图所示(夹持装置略)。 ①加热前，打开关闭，先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开关闭，继续通入Ar气至反应结束后一段时间，使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有___________。 ②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有___________；b中试剂变蓝，说明产物含有___________；c中溶液颜色变化的过程为___________。 (5)前驱体不含结晶水，其摩尔质量是587g/mol，阴离子与阳离子(仅有)的个数比为2.75，则由前驱体生成的化学反应方程式为___________。 3．（2023·上海杨浦·统考二模）实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下： I中反应：(杂质不反应) (1)过程I中，向溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了28.7g，则反应速率_______。(忽略溶液体积变化) (2)溶液中离子浓度的关系是：_______。 (3)其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是_______(用离子方程式解释)。 不同时，浸出液中的浓度与含硫化合物总浓度的关系如下图所示(注：含硫化合物总浓度即亚硫酸钠溶液中含硫微粒总浓度)。 (4)时，解释浓度度随含硫化合物总浓度变化趋势的原因_______。 (5)时，浓度随含硫化合物总浓度的变化与时不同，可能的原因是_______。 (6)将II中反应的离子方程式补充完整： (中的化合价可看做0价) ++ _______= _______+_______+ ______________ (7)III中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：_______。 4．（2023·山东·统考一模）工业上以制备抗癌药物“顺铂”[Pt(NH3)2Cl2]的废渣——含铂的碘化银为主要原料回收银粉和海绵铂的工艺流程如下： 已知：①N2H4是一种强还原剂，在碱性条件下可将多数金属离子还原成单质。 ②Ksp(AgCl)=1.8×10-10，NaCl在浓硫酸中难溶，Ag2SO4在不同浓度硫酸中的溶解量如下： 硫酸浓度/(mol•L-1) 18 15 12 9 6 0 硫酸银溶解量/(g•L-1) 209.00 78.94 31.20 11.14 8.74 4.68 回答下列问题： (1)“顺铂”分子中Pt的化合价为_______。 (2)“氧化浸出”中，应选用上表所列_______mol·L-1H2SO4，发生反应的化学方程式为_______。 (3)“稀释”在陶瓷反应釜中进行，具体操作为_______；“沉银”过程中反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+(aq)的化学平衡常数为_______mol-1·L。 (4)“还原浸出”制银粉过程中有N2产生，发生反应的离子反应方程式为_______；该工艺经物理处理，可再生循环利用的物质有_______(填化学式)。 5．（2023·广东梅州·统考模拟预测）磷酸亚铁锂()是新能源汽车中锂离子电池常用的电极材料。对废旧电极(含、Al箔、