第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 选项 实验现象 原因分析 A 久置的浓硝酸呈黄色 浓硝酸不稳定，分解生成的NO2 溶解在其中 B 铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象 浓硝酸具有强氧化性，常温下， 铝被浓硝酸钝化 C SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性，使其褪色 D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2 A．A B．B C．C D．D 2．下列离子方程式正确的是 A．钠和水反应： B．氢氧化钠溶液中通入少量： C．将稀硫酸滴到铜片上： D．将铜片放入硝酸银溶液中： 3．下列有关NH3的实验正确的是 A B C D 实验室制NH3 证明NH3极易溶于水 收集NH3 吸收多余NH3 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验方案不能达到目的的是 A．用闻气味的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳 B．用试纸鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 C．用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的少量二氧化硅 D．用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体 5．已知某物质能发生如图转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A．若X为N2，则A为硝酸 B．若X为S，则A为硫酸 C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 6．生产生活中一时一刻也离不开化学物质。下列常见物质属于硫酸盐的是 A．苏打 B．明矾 C．铁红 D．水玻璃 7．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是 A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的 SO2所致 B．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料， 可实现“碳”的循环利用 8．下列实验操作或描述正确的是 A．海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸1～2 min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧 B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶 C．用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华 D．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌 9．化学是一门以实验为基础的学科。下图所示能达到相应实验目的的是 A．收集气体 B．的净化 C．的制备 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 10．将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下)，则所消耗的硝酸的物质的量是 A．0.08mol B．0.09mol C．0.11mol D．0.12mol 11．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 B．0.1 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 12．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是 A．BaCl2溶液中产生的白色沉淀为BaSO3 B．反应管内产生的红色粉末是Fe2O3 C．品红溶液中的红色褪去，是因为SO2具有漂白作用 D．硫酸亚铁分解的方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 二、非选择题（共10题） 13．(1)①写出绿矾的化学式：_________；②写出葡萄糖的分子式：______________。 (2)写出工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式:____________________。 14．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS2 +8O2[  ]+ 6SO2，则[  ]中的化学式为________，反应中化合价升高的元素有___________。 (2)“酸溶”中反应的化学方程式为_____________。 (3)“过滤”后滤液中金属阳离子有__________。 (4)“氧化