第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的组合是 ①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 ②晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当 ③分子晶体中，分子间作用力越大，物质越稳定 ④金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子 ⑤“杯酚”、冠醚等超分子可用于分子识别 A．②⑤ B．①② C．③④ D．④⑤ 2．离子键、共价键、金属键、范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述任意两种作用力的是 ①  ②  ③氩气  ④金刚石  ⑤石墨  ⑥白磷 A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤ 3．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是 A．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe2+，配位数为6 B．向该配合物的溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生 C．该物质存在金属键 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到的离子数为3NA 4．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为。某种产物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．为氧化剂，既是氧化剂又是还原剂 B．该晶胞结构图表示的是FeS C．晶胞中与S紧邻的金属微粒个数为8 D．每生成1mol FeS，有0.5mol硫被氧化 5．关于SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O的反应和粒子的说法正确的是 A．该反应属于氧化还原反应 B．CCl4的比例模型 C．沸点：HCl<HF D．SiF4和SiO2晶体类型相同 6．SiC 和Si 的结构相似，是最有前景的半导体材料之一，下列说法正确的是 A．碳和硅原子最外层电子的轨道表示式完全相同 B．2py是碳原子核外能量最高的电子亚层 C．硅原子核外电子共占用 5 个轨道 D．都属于原子晶体，熔点SiC>Si 7．某种氮化硼晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，Si的原子半径大于B，阿伏伽德罗常数为NA。下列说法正确的是 A．氮化硼化学式为B14N4 B．硼原子的杂化方式为sp2 C．该种氮化硼的熔点和硬度均低于SiC D．晶胞的边长为cm 8．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是 NaCl 单质M 熔点/℃ 801 712 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500 注：的熔点在条件下测定。 A．的晶体类型为分子晶体 B．单质M可能是共价晶体 C．熔沸点：MgO＜NaCl D．离子键强度： 9．某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。 下列有关该物质的说法中正确的是 A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化 B．该物质的化学式为SO3 C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上 D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º 10．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 A．二氧化硅和氯化钠分别受热熔化 B．干冰和碘的升华 C．NaCl和HCl溶于水 D．冰的融化和水的分解 11．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列说法正确的是 A．超氧化钾的化学式为KO2，晶体中只含有离子键 B．晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+ C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D．晶体中，0价氧元素与-2价氧元素的原子个数比为3：1 12．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．钛酸钙的化学式为 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1：2 C．硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的有8个 D．中F-与距离最近的所形成的键的夹角为109.5° 二、非选择题（共10题） 13．金属钾、铜的部分结构和性质的数据如下表所示，请比较钾、铜金属键的强弱。_____ 金属 K 原子外围电子排布 原子半径/pm 255 128 原子化热/() 90.0 339.3 熔点/℃ 63.4 1083 14．车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。经分析确定气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素。 （1）铁元素在周期表中位置_______________，氧原子最外层电子排布式为_____________。 （2）上述主族元素中，简单离子半径最小的是________（写微粒符号）；气态氢化物之间发生反应的相关方程式为_______________________________________。 （3）气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2 mol 该物质分解