第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法中正确的是(　　) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 2．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 3．下列描述错误的是 A．可以使用排水法收集氨气 B．Na2O2既含有离子键，又含有非极性键 C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化 D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出 4．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、、八种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是 A．溶液中可能含有或 B．溶液中一定含有，但一定不含 C．溶液中可能含有、但一定不含 D．溶液中可能含有，一定含有 5．下列反应最终没有淡黄色固体生成的是 A．氯气通入硫化钠溶液中 B．硫化氢在足量氧气中燃烧 C．溴水滴入硝酸银溶液中 D．金属钠在空气中燃烧 6．硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。若将反应所得的气体混合物通入BaCl2溶液（已知SO3+ H2O═H2SO4），将得到 A．BaSO3与BaSO4沉淀 B．BaSO3沉淀 C．BaSO4沉淀 D．无法得到沉淀物 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+ = 2Fe2+ B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 : I+I-+6H+=I2+3H2O C．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO+CO2+H2O =H2SiO3↓+CO D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H++SO+Ba2++OHˉ=BaSO4↓+H2O 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将少量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液： B．硝酸铁溶液中加过量氨水： C．将CO2通入足量偏铝酸钠溶液中： D．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： 9．下列关于铵盐的叙述中正确的是（   ） ①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价；②所有铵盐都易溶于水 ③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用；④铵盐都是由离子构成的化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应；⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气 A．①③④ B．②③④ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 10．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45～0.90 mol之间 D．大于0.45 mol 11．下列离子方程式中，正确的是 A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．Ca(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O C．氨水(NH3·H2O)与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2+＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO 12．短周期主族元素、、、原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为、、、；这些元素组成的二元化合物、、，其中能使品红溶液褪色，的俗称为烧碱。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．原子半径大小： B．和反应时，为氧化剂 C．生活中常用使食物增白 D．由、、三种元素组成的化合物不止一种 二、非选择题（共10题） 13．当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同。请回答下列问题： (1)金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为_______(填化学式)。 (2)某混酸由200mL3mol·L-1的稀硝酸和200mL2.5mol·L-1的稀硫酸均匀混合而成(忽略溶液的体积变化)。将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解_______molCu，_______gFe，并写出离子方程式_______。 (3)200mL16mol·L-1的浓硝酸与3.2gCu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束后，产生气体的体积为_______(标准状况下)，溶液中c(H+)∶c()=_______(忽略HNO3