第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．晶体具有周期性的微观结构。下列与晶体相关的说法中错误的是 A．晶胞是晶体结构中最小的重复单元 B．某固体是否是晶体，可利用X射线衍射仪判断 C．CuSO4溶液蒸发结晶得到的固体粉末一定属于晶体 D．缺角的NaCl晶体放在饱和NaCl溶液中，能变为完美的立方体 2．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．元素第一电离能： D．W元素的一种氧化物晶胞如图所示，该氧化物为 3．下列物质中不是晶体的是 A．金刚石 B．食盐 C．玻璃 D．干冰 4．下列叙述不正确的是 A．离子晶体中只含有离子键 B．含有离子键的晶体一定是离子晶体 C．离子晶体中可能含有共价键 D．有的离子晶体的阴离子或阳离子中存在电中性分子 5．乙醛常用于有机合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反应：，下列说法正确的是 A．CuO晶体是共价晶体 B．的电子式： C．的沸点低于 D．中所含键的物质的量为6mol 6．CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图1： 下列说法正确的是 A．“浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4O2=Cu2++Fe2++2SO B．“滤渣①”的成分是Fe(OH)3 C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质 D．CuCl的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4 7．S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2 的说法不正确的是 A．电负性： Cl>S B．可以用质谱法区分35Cl和37Cl C．S2Cl2是含有极性键的非极性分子 D．与S2Br2结构相似，熔、沸点： S2Br2> S2Cl2 8．红砷镍是一种六方晶体(底面为60°和120°的菱形)，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．晶胞中原子的个数为2 B．红砷镍晶体的化学式为 C．和之间的最短距离为 D．晶胞中周围最近且等距的As有6个 9．下列表示正确的是 A．二硫化碳的结构式：S=C=S B．石英的分子式： C．异丁烷的球棍模型： D．乙酸的键线式： 10．下列事实能说明刚玉(α—Al2O3)是一种共价晶体的是 ①Al2O3是两性氧化物；②硬度很大；③熔点为2045℃；④几乎不溶于水；⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石 A．①②③ B．②③④ C．④⑤ D．②⑤ 11．下列有关晶体的叙述中，正确的是 A．晶体与非晶体的本质区别在于固体是否具有规则的几何外形 B．红外光谱不仅可以用于晶体和非晶体的鉴别，还可测定分子中官能团和化学键的信息 C．SiO2属于共价晶体，其中Si采取sp3杂化与4个O相连，形成正四面体结构单元 D．第三周期主族元素形成的氧化物的晶体中，Na2O是纯粹的离子晶体，SiO2是纯粹的共价晶体 12．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。某含铜化合物中某离子结构如图所示。下列说法错误的是 A．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，ds区 B．Cu比Zn的第二电离能大 C．该离子中存在共价键、离子键、配位键 D．该离子中部分元素的电负性O>N>Cu 二、非选择题（共10题） 13．H、C、N、O、F、S等是重要的非金属元素，回答下列问题： (1)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第二电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______。 (2)已知C—H、C—F的键能分别为413.4、485。在2022年冬奥会上“水立方”华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯()与四氟乙烯()的共聚物(ETFE)制成。、分子的稳定性关系：前者_______后者(填“大于”或“小于”)，原因是_______。 (3)相同条件下，与在水中的溶解度较大的是_______(写分子式)，理由是_______。 (4)已知比接收质子的能力强，可能的原因是_______。 14．按要求回答下列问题： (1)C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。 ①查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_______(填离子或共价)化合物。 (2)镍元素基态原子的价电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为______。 (3)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该化合物的化学式为______，C、