第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于O、F、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是 A．S的基态核外电子排布式为 B．原子半径： C．简单气态氢化物的沸点： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 2．下列分子中，中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是 A．C2H4：sp、平面形 B．NH3：sp3、四面体 C．H2O：sp3、V形 D．CO2：sp2、直线形 3．正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是 A．分子的稳定性与氢键有关 B．、分子中B原子的杂化方式不同 C．1个分子最多可形成6个氢键 D．分子中B、O最外层均为稳定结构 4．肼(N2H4)是重要的氢能源稳定剂，其制备原理为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。下列有关叙述不正确的是 A．NaCl的电子式： B．氯离子的结构示意图： C．H2O为极性分子 D．NH3空间构型为三角锥型 5．尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是 A．分子中含有3molσ键 B．分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3 C．组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 D．根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮() 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族，X、Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，其结构如下图所示。下列叙述错误的是 A．该化合物中各元素原子均达稳定结构 B．Z的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物 C．Z、W形成的简单离子半径，Z大于W D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应 7．二硫代磷酸酯的分子结构如图，则下列说法错误的是 A．原子半径：r(H) <r(O)< r(N)<r(S) B．二硫代磷酸酯中C—O的极性小于C—S C．该物质可以与水形成分子间氢键 D．1mol该物质含有的π键数目为2NA 8．下列叙述正确的是 A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的 B．价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素 C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大 9．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M B．简单离子的半径：M < Z < Y C．X、Z、N三种元素形成的化合物中仅含共价键 D．电解ZR溶液可得到Z的单质 10．硫在自然界中分布较广，常见的硫化矿有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等，工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方式为2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  ΔH=a kJ·mol-1，下列有关含硫物质的说法正确的是 A．H2S的沸点比H2O的高 B．SO3 与的空间构型相同 C．SO2与SO3中心原子的杂化方式相同 D．如图为ZnS晶胞，S2-周围等距离且最近的Zn2+为2个 11．下列有关分子的叙述正确的是 A．双原子分子AB一定是极性分子 B．三原子分子一定是非极性分子 C．四原子分子一定是极性分子 D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn一定是非极性分子 12．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是 A．分子中只含极性键 B．分子中含有2个σ键和4个π键 C．不和氢氧化钠溶液发生反应 D．分子中N≡C键的键长小于C－C键的键长 二、非选择题（共10题） 13．FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeCl3+NO↑+2H2O制得。完成下列填空： (1)上述反应式中由三个原子组成的极性分子，其结构式为____。 (2)限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是____(填写名称)，其最外层的电子轨道表示式为____；与它同周期、非金属性比它强的元素有____、____(填写元素符号)，请写一个能说明它们非金属性较强弱的化学反应方程式：____。 (3)向FeCl2溶液中滴加氯水也可制得FeCl3，请写出反应的化学方程式：____。 (4)FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的离子方程式____。实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液。为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因____。为防止出现浑浊现象，可适量加入____。 14．(1)在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______，原因是_______。 (2)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______