第2章 化学键 化学反应规律 练习2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 练习2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（ ） A．在中燃烧生成 B．和Na在加热条件下反应生成NaCl C．HCl气体溶于水 D．食盐水蒸发结晶 2、下列过程一定吸收热量的是(　　) A．化学反应过程中形成新的化学键 B．干冰升华 C．加热才能发生的化学反应 D．氧化钙与水反应 3、分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 (　　) A.①中Al作为负极,④中Fe作为负极 B.②中Mg作为正极,电极反应式为2H2O+2e-2OH-+H2↑ C.③中Fe作为负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+ D.④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-H2↑ 4、某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法正确的是(　　) A．HNO3为电解质溶液 B．锌为原电池正极 C．铁极质量不变 D．铜为原电池正极 5、化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　) A．该反应是吸热反应 B．1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂放出x kJ的能量 C．2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 6、化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是(　　) A．选用适宜的催化剂　　　　B．采用高压 C．采用高温 D．增大反应物浓度 7、下列关于化学反应限度的叙述错误的是(　　) A．不同的化学反应，限度可能不同 B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等 8、在一定温度下的定容容器中不能表明反应2NO2N2O4已达平衡状态的是( ) A．气体的密度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的颜色不再改变 D．NO2的体积分数保持不变 9、X、Y、Z都是金属，把X浸入Y的硝酸盐溶液中，X的表面有Y析出，Y与Z和稀硫酸组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(　　) A．Y＞X＞Z B.X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X 10、下列物质的电子式的书写错误的是（ ） A. B. C. D. 11、一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是(　　) A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水过程较慢 C．Na2SO4·10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D．NH4NO3溶于水会吸收热量 12、影响化学反应速率的主要因素是( ) A．浓度 B．催化剂 C．反应物本身的性质 D．温度 13、下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ） A. B. C. D. 14、已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(　　) A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量高于88 g CO2所具有的总能量 C．12 g C和32 g O2所具有的总能量高于44 g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 15、下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是( ) A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 B．A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH＜0 C．W(g) Z(g)　ΔH＜0 D．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0 16、下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） 物质 化学键类型 化合物类型 A 离子键、共价键 离子化合物 B 共价键 共价化合物 C 离子键 离子化合物 D 离子键、共价键 共价化合物 A.A B.B C.C D.D 17、下列反应过程中的能量变化与图示一致的是(　　) A．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 B．C＋CO22CO C