2023届高三化学一轮专题训练—化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题训练—化学反应原理综合题 1．（2023·西藏拉萨·统考一模）氮及其化合物之间转化的研究，对环境污染的治理和硝酸的制备具有重大意义。 回答下列问题： (1)氨气在Pt的催化下，会发生I、II两个氧化反应： I．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH1= - 905 kJ ·mol-1 II．4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2= -1267 kJ ·mol-1 则反应III： 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的 ΔH=________________kJ ·mol-1。 (2)向1 L恒容密闭容器中充入0.1 mol NH3和0.2 mol O2，以Pt为催化剂、不同温度下发生上述反应I、II,在反应相同的时间时，体系中含氮物质与加入氨的分子数之比δ (%)随温度的变化如图所示。 ①温度低于400 °C时，发生的反应以________(填“I”或“II”) 为主，800 °C时NO的δ数值较大，原因可能为__________________________。 ②400 °C时NH3的转化率为_________。 ③工业采用氨催化氧化制硝酸时，应选择的条件为____(填标号)。 A．常压，400 °C，通过量纯氧 B．高压，850 °C， 通过量纯氧 C．常压，850 °C，通过量空气 D．高压，400 °C，通过量空气 (3)向VL密闭容器中充入5molNH3和7molNO,保持压强不变，在不同温度下发生反应III，经过相同的时间，测得容器内N2的物质的量变化如图所示： ①温度低于T3K时，N2的物质的量随温度的升高逐渐增大的原因是_______________。 ②T3K时，NH3的体积分数为__________(保留4位有效数字)。 2．（2023·福建·校联考三模）二氧化碳加氢可转化为二甲醚()，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题： (1)加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下：       则的___________。 (2)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入2 moL 和6 mol ，一定温度下发生反应。起始总压为p Pa，20 min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。 ①平衡时总压为___________Pa。 ②达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是___________(填标号)。 A． B．容器内气体压强不再发生改变 C．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动 D．向容器内再通入1 mol 和3 mol ，重新达到平衡后，的体积分数增大 ③0～20 min内，用表示的平均反应速率___________，的平衡浓度___________。该温度下，反应的平衡常数___________(用含p的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (3)工业上，以一定比例混合的与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂I、催化剂II的反应器，发生反应。转化率与温度的关系如图所示。在催化剂II作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是___________。 3．（2023·广东梅州·统考二模）除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。 (1)室温下，含Cr(Ⅵ)的微粒在水溶液中存在如下平衡：          ①室温下，反应的________(用含、或的代数式表示)。 ②基态核外电子排布式为________。 ③室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。 根据A点数据计算反应的_________，下列关于该反应的说法不正确的是_________。 A．加水稀释，平衡右移，K值增大 B．若达到A点的时间为，则 C．若升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的 (2)与熟石灰除Cr(VI)法：向酸性废水中加入，再加入熟石灰，使沉淀。 ①实验中的作用是________。 ②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为_________。 (3)微生物法： ①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水时，Cr(Ⅵ)去除率随温度的变化如图所示。时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是____________。 ②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为，得到电子转化为H，________。 (4)可用电解法将废水中铬酸钾溶液制成重铬酸钾，其工作原理如图所示： ①该制备过程总反应的化学方程式为____________。 ②电解一段时间后，阳极区溶液中的物质的量由变成，则生成的重铬酸钾的物质的量为___