2023年中考化学二轮专题练习---计算题

2023年中考化学二轮专题练习---计算题 一、计算题 1．100g某盐酸与8.1g氧化锌恰好完全反应。请计算该盐酸溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O) 2．冬天，不少人喜欢使用暖宝宝取暖。化学兴趣小组为探究某暖宝宝中铁粉含量（其他成分不与酸反应、不溶于水），进行了如下实验，实验测得相关数据如图所示： (1)称量样品时，应将样品放在托盘天平的___________盘里。 (2)完全反应生成氢气的质量为___________g。 (3)求该暖宝宝中铁的质量分数（写出计算过程）。 (4)该兴趣小组的同学为回收反应后的溶液，对烧杯中的混合物进行了过滤。 ①过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 ②得到滤液的质量为___________g。 3．某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是______？ 4．小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（克） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量（克） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题： (1)手镯中银的质量是______克。 (2)第四次实验结束后，溶液里溶质为______（填化学式）。 (3)求所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 5．一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中加入100g 氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算： （1）100g 氯化钙溶液中溶质的质量。 （2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。 6．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（精确到0.1%） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 7．胆矾或铜矾(CuSO4•5H2O)，为蓝色晶体。具有催吐，祛腐，解毒的作用。 (1)胆矾中含有_____种元素；原子个数比：Cu：S：O＝_____。 (2)若将25g胆矾溶于175g水中，得到溶液的溶质质量分数是_____。 8．某工厂生产的氯化钠产品中含有杂质氯化镁，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，反应产生的沉淀质量与所消耗氢氧化钠溶液的质量如图所示。 (1)生成沉淀的质量为______g。 (2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 9．取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，恰好完全反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。 (1)反应中生成二氧化碳的质量为_____； (2)计算石灰石样品中所含碳酸钙的质量。 10．为测定某盐酸的溶质质量分数，某同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完全反应生成的氢气与加入稀盐酸的质量关系如下图所示，求： （1）当反应进行到A点时，生所氢气的质量。 （2）计算该盐酸的溶质质量分数。 11．在农业生产上，常需用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是______，______。已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。某同学用天平称取NaCl固体25g，用量筒量取蒸馏水60mL（水的密度为1g/ mL），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为______。若该同学量取水时是俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。 12．过氧化钠Na2O2是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑将一定量的Na2O2加入到一定量水中，Na2O2完全反应后所得溶液的质量为100g，比反应前物质总质量减少了3.2g(假设水的挥发忽略不计)。请计算： (1)生成氧气的质量为________g (2)反应后所得溶液中NaOH的质量(写出计算过程)_________ (3)若将反应后溶液稀释为溶质质量分数为10%的NaOH液，需要加水的质量为_________g