第六章 化学反应速率和化学平衡 同步测试 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第六章 化学反应速率和化学平衡 同步测试 一、单选题 1．我国科学家利用光催化剂在一定条件下实现甲烷干法重整，将CH4和CO2转化成合成气(CO和H2)。一定温度下，在某恒容密闭容器中充入CH4和CO2发生反应：。下列说法错误的是 A．CO的生成速率等于CH4消耗速率的2倍 B．当混合气体密度不随时间变化时反应达到平衡状态 C．平衡时CO、H2的体积分数相等 D．若向容器中充入惰性气体，正、逆反应速率保持不变 2．我国科学家设计的锌溴络合电池，可提升锌铁液流电池的寿命和性能。模拟装置如图所示。下列说法正确的是 已知：[ZnBrn (H2O)6-n](2-n)/Zn(ln4，n取整数)的能垒低于 Zn2+ /Zn。 A．其他条件相同，能垒越低，对应的电极反应越慢 B．电极的电势：Zn电极＞Fe电极 C．放电时，电路上转移mol电子，理论上H+和Zn2+向Fe极共迁移 mol D．放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-+Br-+(6-)H2O=[ZnBrn (H2O)6-n](2-n) 3．将的溶液和溶液等体积混合，取混合液分别完成下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 下列说法不正确的是 A．由实验①和②不能说明与没有发生反应 B．由实验③和④说明与发生反应 C．由实验①和③说明与发生的是可逆反应 D．由实验②和④说明与发生的是可逆反应 4．CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是 A．由步骤①知：加成反应也可生成酯类物质 B．反应过程中存在C—H键的断裂 C．该反应的原子利用率为100% D．若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯 5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．用牺牲阳极法保护船舶的外壳 B．把食品存放在冰箱里可延长保质期 C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D．配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中 6．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A):c(B)＝3:5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是 A．x的值为1 B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 C．反应开始前A的物质的量为3 mol D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L－1 7．稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕()等稀土催化剂的作用下可发生反应：，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 8．某温度下，化学反应中反应物A的浓度在5s内从减少到。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为 A． B． C． D． 9．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了使用铜催化剂将N，N﹣二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺的合成路线。结合实验与计算机模拟结果，研究单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*装示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是 A．增大压强可以增大DMF的平衡转化率 B．该历程中的最大能垒(活化能)为1.19eV C．若1mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV的能量 D．铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体 10．在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是 A．上述反应的ΔH>0 B．压强P1>P2>P3>P4 C．1100℃该反应的平衡常数为64 D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆) 11．在反应中，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 12．一定温度下容积不变的密闭容器中，对于可逆反应。下列说法中正确的是 A．达到化学平衡时，(正)=(逆)=0 B．当体系压强不随时间变化时，C的物质的量浓度保持不变 C．达到化学平衡后，减小体系压强，增大，减小，平衡逆向移动 D．不变时，反应达到化学平衡状态 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．将0.1molH2(g)和0.2molI2(g)置于密闭容器中充分反应后，形成H—I键数目小于0.2NA B．二氧化硅晶体中1mol硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si—O) C．含0.2molH2SO4