第六章 化学反应与能量（学考） 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 整理与提升 1、学会吸热反应和放热反应的判断方法。 2、能辨识简单原电池的构成要素，并能分析简单原电池的工作原理。 3、会判断原电池的正极和负极，会正确书写原电池电极反应式。 4、能从物质及能量变化的角度评价燃料的使用价值。能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。 学习目标 (2022年湖南省学业水平考试真题) 下列措施中，会减小化学反应速率的是 A. 煤燃烧时，将煤块粉碎 B. CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热 C. 为延长食品的保质期，将食品存放在冰箱中 D. H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂 真题导向： 1、化学反应与热能 放热反应 化学反应 吸热反应 E1>E2 E吸<E放 E1<E2 E吸>E放 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②C＋CO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应) ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应) ④NaHCO3与盐酸的反应 知识体系构建 一、从能量变化的视角认识化学反应 下列图示变化为吸热反应的是（ ） 典例1： A 知识应用能力 (2022年湖南省学业水平考试真题) 将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体放入烧杯中快速搅拌，用手触摸杯壁下部，感受到温度降低。下列说法正确的是 A. 该过程吸收了热量 B. 该过程只发生物理变化 C. 反物的总能量高于生成物的总能量 D. 反应能量的变化与化学键的断裂和形成无关 真题导向： 2、化学反应 与电能 负极 正极 负极：Zn - 2e- = Zn2+ 正极：2H+ + 2e- =H2 知识体系构建 真题导向： (2022年湖南省学业水平考试真题) 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 A. Zn作负极 B. 锌片上发生的反应：2H++ 2e- = H2↑ C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置是将电能转化为化学能 典例2： M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．P＞M＞N＞E　　　　　 B．E＞N＞M＞P C．P＞N＞M＞E D．E＞P＞M＞N A 知识应用能力 提升二：原电池正负极的判断 (3).根据原电池里电解质溶液中离子的移动方向 在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。 (1).根据电极材料判断 一般是活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 (2).根据电流方向或电子流动方向判断 电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。 核心素养提升 5.根据现象判断 溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。 4.根据原电池两极发生的变化判断 原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。 6.根据氧化还原反应 还原剂发生反应的一极为负极，氧化剂发生反应的一极为正极。 核心素养提升 常见的化学电源 化学反应速率 mol/(L·s)、 mol/(L·min)等. 影响化学反应速率的因素 (1)内因——化学反应速率 的大小主要取决于反应物本身的性质。 (2)外因 在其他条件相同时。 化学反应限度 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 正反应速率 逆反应速率 v正= v正(化学平衡状态） 时间 反应速率 化学平衡 化学平衡状态特征 逆：可逆反应 动：化学平衡是一种动态平衡 等：正反应速率等于逆反应速率 定：反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变 变：改变反应条件，可以改变化学平衡状态 化学平衡状态判断 判断依据1：正反应速率等于逆反应速率且不为0 同一物质、同一单位 判断依据2：反应物和生成物的浓度不再改变 整理与提升 化学反应限度 化学反应条件的控制 促进有利的反应（提高反应速率，提高反应物的转化率即原料的利用率）。 抑制有害的化学反应（降低反应速率，控制副反应的发生，减少甚至消除有害物质的产生）。 (2022年湖南省学业水平考试真题) 某废铁屑的主要成分是Fe和少量Fe2O3，某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下： 请回答下列问题： （1）“酸浸”时，若将0.5 mol/L H2SO4溶液改为2.0 mol/L H2SO