专题09 乙醇 乙酸 基本营养物质（知识串讲）-2022-2023学年高一化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）

专题09 乙醇 乙酸 基本营养物质 【知识串讲】 一、乙醇的结构与性质 1．乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是 无 色 有特殊 香味的液体；密度比水 小 ，沸点为78.5℃，易 挥发 ； 能与水 以任意比混溶 ，能溶解多种 无机物 和 有机物 ，是优良的有机溶剂。 2．乙醇的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 球棍模型 空间充填模型 __C2H6O__ CH3CH2OH 或__C2H5OH__ __—OH__ 3．乙醇的化学性质 （1）与钠的反应实验 实验操作 实验现象 ①开始钠位于试管底部，最终慢慢消失，试管中有气泡产生； ②放出的气体在空气中安静燃烧，烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水后，石灰水无明显现象产生。 实验结论 乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑。 ①乙醇与钠反应的位置和方式 说明乙醇的结构是，而不是。 ②乙醇乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，乙醇分子中的—OH键比H2O分子中的O—H键更稳定。 （2）乙醇的氧化反应 ①燃烧 化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。 ②催化氧化 实验操作 实验现象 在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味 化学方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ③与强氧化剂反应 乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以断定司机饮酒超过规定相当标准。 ④醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 a.凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛； 2R—CH2OH＋O2催化剂2R—CHO＋2H2O。 b.凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，()。 c.凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。 【名师点拨】 乙醇的结构与化学键的断裂情况 乙醇的性质 键的断裂 与钠反应 断①键 燃烧 断①②③④⑤键 催化氧化 断①③键 二、乙酸的结构与性质 1．乙酸的分子组成与结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间充填模型 __C2H4O2__ CHHHCOOH __CH3COOH__ —COOH 2．物理性质 乙酸俗称 醋酸 ，常温下是 无 色具有 刺激性 气味的 液 体，易挥发，当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为 冰醋酸 。乙酸 易 溶于水和 乙醇 。 3．化学性质 (1)弱酸性 ①电离方程式：__CH3COOHCH3COO-＋H＋__，是一元__弱酸__，具有酸的通性。如使紫色石蕊溶液变__红色__，与金属钠反应产生气体的化学方程式为__H2__，与NaOH、NaHCO3反应的化学方程式分别为__CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O__，__CH3COOH＋NaHCO3==CH3COONa＋CO2↑＋H2O__。 ②证明乙酸的酸性比碳酸强的方法： 利用强酸制弱酸的原理：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。 【总结】 乙酸是一种 弱酸 ，其酸性比碳酸 强 ，具有酸的通性。 ⑴在水溶液中可以电离出H＋，电离方程式为 CH3COOH⇌CH3COO--+H+ ⑵与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊试液 变红 。 ⑶与活泼金属钠反应: 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑ ⑷与碱性氧化物Na2O反应: 2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O ⑸与碱NaOH反应: CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O ⑹与盐Na2CO3反应: 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 【名师点拨】 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较 在CH3CH2—OH、H—OH、（碳酸）、中均含有羟基，由于这些羟基相连的集团不同，羟基上氢原子的活泼性也不同，表现在性质上也相差较大。如下表所示： 乙醇 水 碳酸 乙酸 电离程度 不电离 微弱电离 部分电离 部分电离 酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 与N