内容正文:
23版·化学
使用软件
本课件由Office制作,建议老师选择对应软件打开。课件页面宽高比为16:9。
便捷操作
优质服务
关于课件使用及获取更多优质课件、名校试卷时政热点等,请扫下方码加入教学教研。
本课件全文可单击进行编辑修改。课件中的目录、返回目录等均有超链接,点击即可跳转至相应页面。
课件使用说明
第二部分 聚焦教材 考点突破
模块一 物质的性质与应用
突破6 常见的酸碱盐
课时10 常见的酸 酸碱指示剂和pH
目录
02
考点梳理
01
考情分析
03
对点演练
04
重难知识突破
05
中考演练
考情分析
返回目录
返回目录
考情分析
课时10 常见的酸 酸碱指示剂和pH
2022新课标 1.以盐酸、硫酸为例,通过实验探究认识酸的主要性质和用途;
2.了解检验溶液酸碱性的基本方法;
3.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响
考情汇总 1.常见的酸的主要性质和用途;(5年1考)
2.了解酸的化学性质;(5年5考)
3.会用酸碱指示剂和pH试纸(5年4考) 选择题、填空题、综合题
返回目录
考情分析
课时10 常见的酸 酸碱指示剂和pH
命题规律 本部分内容主要考查“变化观念与平衡思想”、“科学态度与社会责任”;广东中考命题主要基于生活、生产的实际问题进行探究,结合“常见的酸的主要性质和用途”以及“酸与各物质之间的反应”等知识点进行考查
考点梳理
返回目录
1.酸
(1)定义:在水溶液中解离时产生的阳离子全部是________的化合物
(2)常见的酸:硫酸(________)、盐酸(________)、硝酸(________)、醋酸、碳酸等
返回目录
考点梳理
课时10 常见的酸 酸碱指示剂和pH
氢离子
H2SO4
HCl
HNO3
返回目录
考点梳理
课时10 常见的酸 酸碱指示剂和pH
物质 浓盐酸 浓硫酸
物理性质 无色、有刺激性气味的液体 无色、无味、黏稠的油状液体
特性 ________性(打开瓶盖有白雾) ________性;________性;________性
用途 金属表面________;人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化 金属表面除锈;实验室常用浓硫酸作________剂
挥发
吸水
脱水
腐蚀
除锈
干燥
注意事项:浓硫酸的稀释操作:稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中,并使用玻璃棒不断搅拌。如不小心沾到浓硫酸,应先用大量水清洗,再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液。
返回目录
考点梳理
课时10 常见的酸 酸碱指示剂和pH
2.酸的化学性质
返回目录
考点梳理
课时10 常见的酸 酸碱指示剂和pH
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
注意事项:
(1)敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸,溶质质量分数都会变小,都是物理变化。(浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性);(2)浓硫酸溶于水会放出大量的热,故稀释浓硫酸时一定要酸注入水中(防止暴沸溅出)。
返回目录
考点梳理
课时10 常见的酸 酸碱指示剂和pH
3.酸碱指示剂与pH
返回目录
考点梳理
课时10 常见的酸 酸碱指示剂和pH
酸性 中性 碱性 应用
酸碱指
示剂 紫色石
蕊溶液 ________ 紫色 ________ ①测定土壤的酸碱性,提供土壤改良依据;
②监测雨水的pH(pH<________的雨水称为酸雨);
③通过测定人体血液、胃液、尿液等的pH,帮助了解人体健康状况;
④化工生产中,许多反应必须在一定pH的溶液中才能进行
无色酚
酞溶液 ________ 无色 ________
酸碱度 pH<7 pH=7 pH>7
pH越小,酸性越______ pH越大,碱性越______
红色
蓝色
无色
红色
强
强
5.6
测定pH的方法常用________。测定方法是用________蘸待测液滴在________上,变色后迅速与_____________比较,读出pH。
返回目录
考点梳理
课时10 常见的酸 酸碱指示剂和pH
pH试纸
玻璃棒
pH试纸
标准比色卡
注意事项:
(1)空气中含有二氧化碳,所以正常雨水pH小于7;
(2)不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液,也可能是中性溶液;
(3)能使石蕊溶液变蓝(或使酚酞溶液变红)的溶液不一定是碱溶液,但一定显碱性,如Na2CO3溶液。
返回目录
考点梳理
课时10 常见的酸 酸碱指示剂和pH
对点演练
返回目录
考点1
考点2
考点3
【例1】 (人教九下P50改编)下列溶液中能使紫色石蕊试剂变蓝色的有
( )
①白醋;②苹果汁;③石灰水;④氢氧化钠溶液;⑤盐酸;⑥氨水