2023年中考化学二轮复习讲义 专题二 化学计算

( ) 第2讲 化学计算复习 一、计算题格式及常见公式： 1、计算题答题模板： 以计算31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量为例： 计算步骤 答题模板 答题细则 设：根据题意设未知数 解：设31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量为x 细则1：设未知数时不带单位 写：正确书写化学方程式 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 细则2：化学方程式要配平 找：找出已知量、未知量的关系 316　　　　　　　　　　　　32 31．6 g　　　 　 　　　　　　x 细则3：相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘；代入的已知量应为纯净物的质量且应带单位 列：列出比例式 ＝ 细则4：等式两边化学意义应相同 求：求出未知数 x＝3.2 g 细则5：计算结果要带单位 答：简明地写出答案 答：31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量为3.2 g。 细则6：答案不能漏写 2. 计算公式： （1）有关不纯物质的计算：（化学反应一般只是纯净物参加反应） A. 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 B. 纯度＝×100%＝×100% C. 纯度＝1－杂质的质量分数 【例题】用含Fe3O4 85%的磁铁矿200t，可炼出含杂质2%的生铁多少吨？ 解：设可炼出含杂质2%的生铁质量为x。 Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 232 168 200×85% x(1-2%) = x = 125.6t 答：可炼出含杂质2%的生铁质量为125.6t。 （2）有关溶质质量分数的计算 A、 溶质质量分数＝×100%＝×100% B、 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 C、 反应后溶质质量，直接用已知量带入化学方程式中计算 D、 反应后所得溶液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不参与化学反应的固体杂质的质量 E、 反应后所得溶液质量＝溶质质量+溶剂质量（溶剂质量一般为原来溶液中的溶剂） 【例题】 26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g，求：① 黄铜中铜的质量分数；② 反应后所得溶液中溶质质量分数？ 解：①根据质量守恒定律，反应后生成氢气的质量为26 g ＋100g － 125.8 g ＝ 0.2 g 设黄铜中锌的质量为x Zn + H2SO4 ===== ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2 g ＝ x＝6.5g 则黄铜中铜的质量分数为 ×100%＝75% ② 设反应后所得溶液溶质质量为y，设硫酸溶液中硫酸溶质质量为z， Zn + H2SO4 ===== ZnSO4＋H2↑ 98 161 2 z y 0.2 g ＝ ＝ y＝16.1g z＝9.8g 方法一： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=16.1g+（100g-9.8g）= 106.3g 方法二： 溶液质量= 反应前各物质的质量总和－生成气体的质量－反应物中不参与化学反应的固体 杂质的质量=（26g+100g）— 0.2g —（26g—6.5g）= 106.3g 则反应后溶质质量分数为 二、计算题常见类型： 1、文字叙述型： 【例1】小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34 g，加入盛有0.5 g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后， 称得烧杯中剩余物质的质量为33.7 g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 2、坐标曲线型： 【例2】实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸 (大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求： （1）25 g大理石中碳酸钙的质量为________g。 （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 【例3】造纸是古代中国劳动人民的重要发明，现代造纸在化学制浆中会产生废水。某造纸厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人民欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数<0.001%） 3、表格数据型： 【例4】实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00g过氧化