2023年中考化学各题型专项复习讲义第 16 讲 利用化学方程式 计算题

第 16 讲 利用化学方程式 计算题 2023年中考化学各题型专项复习讲义（人教版） 第一部分：中考真题 1、小明同学欲测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取26.5g该纯碱样品加入到100g水中，使其完全溶解，再加入169.3g稀盐酸，恰好完全反应，得到287g不饱和溶液。请计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （2）反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 【解答】解：（1）二氧化碳的质量为：100g+26.5g+169.3g﹣287g＝8.8g； 设样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 8.8g x＝21.2g y＝23.4g 所以该样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝80%； （2）反应溶液中氯化钠的质量为：26.5g﹣21.2g+23.4g＝28.7g 所得溶液中溶质质量分数为：×100%＝10% 答： （1）样品中碳酸钠的纯度为80%； （2）所得溶液中溶质质量分数为10%。 2、赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算： （1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质质量分数。 【答案】（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%； （2）反应后所得溶液中溶质质量分数为16.25%。 【分析】（1）氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不溶于水且不参加化学反应，据此计算出参加反应的氧化铁的质量，进而计算赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数； （2）由反应的化学方程式列式计算出生成氯化铁的质量，进而计算出滤液中溶质的质量分数。 【解答】解：①反应后过滤得到滤渣4g，即为赤铁矿石样品中杂质的质量，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数为100%＝80%； ②设生成氯化铁的质量为x Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 160 325 10g﹣2g x x＝16.25g 滤液中溶质的质量分数为100%＝16.25%。 答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%； （2）反应后所得溶液中溶质质量分数为16.25%。 【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。 3、向100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到180g不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【分析】根据题目中所给的数据结合化学方程式求出氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律求出氢氧化钠溶液的质量进行计算。 【解答】解：设氢氧化钠的质量为x NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 x 100g×7.3% x＝8g 所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 【点评】本题考查学生利用酸碱发生的化学反应方程式来进行的有关计算，利用质量守恒定律会计算溶液的质量是解答此类习题的关键。 第二部分：考点解读 1、利用化学方程式计算的步骤 （1）根据题意设未知量(用x，y等字母表示)。 （2）写出反应的化学方程式。 （3）写出相关物质的化学计量数与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。 （4）列出比例式，求未知数。 （5）简明地写出答案。 规律总结：化学方程式的计算可简记为“设”“写”“找”“列”“答”。 2、要明确解题思路 解题时，一般思路：先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式；找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系；确定哪些数据能直接代入化学方程式，如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那么必须分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生联系的，再列出相应的比例式。 3、理论依据 根据化学方程式进行计算的理论基础是质量守恒定律，质量守恒定律是一切化学反应都遵循的客观规律。 4、基本依据 根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值。在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。 5、含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。 （1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度=×100%，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。 （2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。 （3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物