第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是 A．CO2 B．P4 C．NH3 D．H2O 2．共价键、离子键、分子间作用力都是构成物质微粒间的不同作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是 A．冰 B．石英 C．金刚石 D．食盐 3．已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1 下列叙述正确的是 A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1 D．P－P键的键能为kJ·mol－1 4．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A．北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅 B．嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美能源”，与互为同素异形体 C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键 D．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性 5．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．KOH B．H2S C．Cl2 D．MgO 6．物质发生化学反应时，一定发生变化的是（    ） A．颜色 B．状态 C．化学键 D．气味 7．反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是 A．Cl2中共价键类型为极性共价键 B．NaOH的电子式： C．中子数为18的Cl原子：Cl D．基态Na原子的外围电子排布式为3s1 8．短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子序数相邻。W、X、Z可形成化合物Q： ，相关说法错误的是 A．Z元素原子的第一电离能比同周期相邻原子的第一电离能高 B．分子的模型和空间结构均为正四面体形 C．Q比化合物熔点高很多的原因是Q分子间可形成氢键 D．Q分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 9．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素，元素原子半径之比的值是前20号元素中任意两种元素原子半径的比值中最大的；R的原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成的化合物可表示为[YX4]+[X2RZ4]-。下列说法正确的是 A．电负性：R＞Z B．键能：Y—X＞R—X C．Z与R形成的化合物均具有强氧化性 D．X、Y、Z形成的化合物中不可能含离子键 10．含N元素的气体a可发生如图所示转化。下列说法正确的是 A．c生成d属于自然固氮 B．b可用于检验氯气管道是否泄漏 C．x中阴离子的空间结构为V形 D．d为酸性氧化物 11．锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X、Y、Z三种元素的核外电子总数满足，常温下的水溶液呈酸性且。下列说法错误的是 A．基态W原子的价层电子的轨道表示式为 B．Z的氢化物的沸点一定低于M的氢化物的沸点 C．可以用XW的水溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D．分子是非极性分子 12．下列关于“冰”与“雪”的说法中正确的是 A．冰中氢键的键能约为20kJ•mol-1，即融化含1mol氢键的冰需要吸收20kJ的热量 B．密度ρ(干冰)＞ρ(水)＞ρ(冰)的原因是分子间作用力大小不同 C．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 D．可燃冰是天然气与水在低温高压条件下以氢键形成的类冰状结晶物质 二、非选择题（共10题） 13．如图是甲烷分子中C原子杂化轨道电子云图： (1)甲烷分子中C-H键的键角为_______。 (2)乙烯和乙炔的电子式分别为_______、_______，请你比较乙烯和乙炔分子中“”和“”的键长大小：_______。乙炔和乙烯一样都能和溴水发生加成反应并使溴水褪色，请你预测在同浓度同体积的溴水中分别通入乙烯和乙炔时，_______(选填“乙烯”或“乙炔”)使溴水褪色的时间短；同温同压下，使等体积等浓度的溴水正好褪色，消耗的_______(选填“乙烯”或“乙炔”)少。 (3)苯分子中C原子以sp2杂化轨道成键，6个C原子中每个C原子的2s轨道和其中2个轨道形成3个sp2杂化轨道，其中1个sp2杂化轨道与1个H原子形成1个键、另外2个sp2杂化轨道分别与另外2个C原子的sp2杂化轨道形成2个键而形成1个六元环，而每个C原子未参与杂化的另1个sp2轨道均垂直于这个六元环所处的