2023届高三化学一轮专题复习：化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题复习：化学反应原理综合题 1．（2023·湖南怀化·统考二模）Ⅰ.碘及其化合物在化工生产中用途广泛。298K时碘甲烷()热裂解制低碳烯烃的主要反应如下： ①     ②     ③     (1)实际生产中，发生副反应，，___________(用含、、的代数式表达)。 (2)对于反应①：提高碘甲烷平衡转化率的措施有___________(任写一条)。 (3)反应②的速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。达平衡后，在温度升高过程中___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)增大压强，不断___________(填“增大”或“减小”)，可能的原因是___________。 Ⅱ.在催化剂作用下和发生反应。在一密闭容器中投入和，达平衡时测得的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 (5)若X点对应密闭容器的体积为4L，则Y点对应的平衡常数___________(只要列出计算式)。 III．利用电解法将转化为的制备原理如图所示， (6)写出电极b对应的电极方程式___________。 2．（2023·全国·模拟预测）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题： (1)乙烷裂解法 298 K时，乙烷的裂解反应历程如图1，可能发生反应的平衡常数的对数值(lg K)与温度的倒数()的关系如图2。 ①图1反应的决速步骤是___________(填“反应a”或“反应b”)，写出乙烷裂解制乙烯的热化学方程式___________。 ②工业上一般选择温度在1000 K左右，可能的原因是___________。 (2)催化加氢法 反应原理为  。向2 L的恒容密闭容器中加入1 mol 和3 mol ，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图3所示。 ①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是___________(填字母)。 ②下列说法正确的是___________(填标号)。 A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率 B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动，减小，增大 C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态 D．保持温度不变，再通入3 mol ，达到平衡时的转化率增大，平衡常数K保持不变 ③时，化学平衡常数K=___________，的平衡转化率为___________%。 (3)柴油裂解法 实验测得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率与温度、柴油在裂解设备内的停留时间的关系如图4所示。工业上应选择的温度和停留时间分别为___________K和___________s。 3．（2023·广东江门·统考一模）绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO2和NOx，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题： (1)某实验小组设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol-l、283.0kJ·mol-l，试写出CO还原SO2生成CO2和S(s)的热化学方程式_________。 (2)采用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________。(已知25℃时：H2SO3的电离常数Kal=l.3×l0-2，Ka2=6.2×l0-8) (3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO2溶液浓度为5×l0-3mol·L-1。通入含有SO2和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子           Cl- c/(mol·L-1) 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×l0-4 l.2×10-5 3.4×10-3 在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。 ①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式_________。脱硫、脱硝反应的△H_________0(填“＜”“＞”或“=”)。 ②已知脱硝主要反应为；4NO+3+4OH-=4+3C1-+2H2O。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________(写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是________(写出其中一条措施)。 ③脱硝主要反应的平衡表达式为：，其中pe(NO)为平衡分压。结合题目信息，计