第六章化学反应速率和化学平衡同步测试2022--2023学年下学期高一化学沪教版（2020）必修第二册

第六章 化学反应速率和化学平衡 同步测试 一、单选题 1．M、N、Q三个容器中分别发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经过相同时间后，测得的平均反应速率如下表： M N Q 反应速率 v(SO2)=0.5mol/(L·min) v(O2)=0.2mol/(L·min) v(SO3)=0.5mol/(L·s) 则三个容器中的反应速率由大到小的顺序为 A．v(M)>v(N)>v(Q) B．v(M)=v(Q)>v(N) C．v(Q)>v(M)>v(N) D．v(Q)>v(N)>v(M) 2．在一密闭容器中进行反应2SO2 + O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为 A．SO2为4 mol·L-1、 O2为2 mol·L-1 B．SO3为4 mol·L-1 C．SO2为2.5 mol·L-1 D．SO2 、SO3为1.5 mol·L-1 3．在两容积可变的密闭容器中，都充入1 mol C4H10(g)，不同压强下，发生反应    △H，C4H10(g)的平衡转化率与反应温度的关系如图所示，下列说法错误的是 A．△H＞0 B．p1＜p2 C．Ka＞Kb D．其他条件不变，只加入合适的催化剂，反应达到平衡时C4H10的转化率不变 4．镍基La2O3催化CO2甲烷化反应机理，如下图所示，下列叙述错误的是 A．是反应的中间体 B．在镍基La2O3催化下，明显被活化 C．在镍基La2O3催化下，H2分子中的H-H断裂 D．存在反应La2O2CO3=C+La2O3 5．下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A B C D 比较C和Si的非金属性 组成原电池 分离酒精和四氯化碳 探究与对分解的催化效果 A．A B．B C．C D．D 6．在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A． B． C． D． 7．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能加快该反应的速率 B．钌催化剂能减慢该反应的速率 C．达到平衡时，υ(正)= υ(逆)=0 D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4 8．已知反应，下列说法错误的是 A．往溶液中逐滴滴入稀硫酸，溶液颜色先由亮绿色变为灰绿色，后变为紫色 B．往溶液中逐滴滴入NaOH溶液，发生反应，溶液最终变为亮绿色 C．酒精含量测试：，含量越高，紫色越深 D．为两性物质 9．下列说法中正确的是 A．吸热反应的活化能大于放热反应的活化能 B．用NaOH溶液滴定盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液pH=7 C．向NaOH溶液中滴加等体积等物质的量浓度的盐酸，溶液的导电性逐渐减小 D．用溶液处理水垢中的离子方程式： 10．一定温度下，在1LN2O5的CCl4溶液中发生反应2N2O54NO2+O2。实验测得不同时刻溶液中N2O5的浓度如表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 3930 c(N2O5)/mol•L-1 2.4 1.46 0.86 0.4 0.3 0.24 0.24 下列说法不正确的是 A．600～1200s内，用N2O5表示的平均反应速率为2×10-3mol·L-1·s-1 B．1710s时，生成的O2的物质的量为1mol C．表中数据可知，2820s时反应已达平衡状态 D．表中数据可知，反应物浓度越小，反应速率越慢 11．将溶液与溶液混合，待充分反应后，加入下列试剂可证明该反应具有一定限度的是 A．溶液 B．淀粉溶液 C．溶液 D．溶液 12．某探究小组研究3S2O+2Cr3++7H2OCr2O+6SO+14H+的反应速率与浓度的关系。反应速率v(Cr3+)可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如表实验数据： 实验编号 c(S2O)/mmol•L-1 c(Cr3+)/mmol•L-1 c(Ag+)/mmol•L-1 时间/min ① 0.10 10.0 5.0 10 ② 0.10 10.0 2.5 20 ③ 0.20 10.0 5.0 5 ④ 0.10 5.0 5.0 5 分析以上数据所得出的结论不正确的是 A．增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大 B．同时增大c(S2O)和c(Cr3+)，v(Cr3+)不变 C．增大c(S2O)，v(Cr3+)增大 D．实验②的v(Cr3+)为0.5mmol•L-1•min-1 13．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．NO和CO