第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期中原子半径最小的元素，Y的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，Z与X可以形成一种四核10电子微粒，W的最外层电子数等于X、Y的最外层电子数之和。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W＞Y＞Z B．四种元素之间可以形成离子化合物 C．X、Y形成的化合物Y2X4为分子晶体 D．X、Y、Z形成的化合物都抑制水的电离 2．以下微粒含配位键的是 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧ A．①②④⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦ D．全部 3．下列比较大小不正确的是 A．热稳定性： B．键角： C．沸点：正丁烷<异戊烷 D．沸点： 4．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是 A．甲烷的键角是10928 ，白磷P 的键角也是10928 B．第ⅣA 族元素氢化物的沸点：SiH4＞CH4，则第ⅤA 族元素氢化物的沸点：PH3＞NH3 C．为正四面体结构，可推测 也为正四面体结构 D．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子 5．下列叙述正确的有几项 ①晶胞是晶体中最小的平行六面体 ②外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 ③晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 ④分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高 ⑤当单一波长的X射线通过晶体时，可以看到分立的斑点或明锐的衍射峰 ⑥将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体 ⑦分子晶体中肯定没有离子键 ⑧分子晶体中都存在共价键 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 6．已知NixMg1-xO晶体属立方晶系，晶胞边长为a。将Li+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的P型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是 A．该结构单元中O原子数为3 B．Ni和Mg间的最短距离是a C．Ni的配位数为4 D．该物质的化学式为Li0.5MgNiO3 7．酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是可以给出电子对的物质是碱。据此分析，下列微粒间的反应不是酸与碱反应的是 A． B． C． D． 8．漆线雕是中国漆艺文化宝库中的艺术瑰宝。下列相关说法错误的是 A．“雕塑泥胎”中用到的陶瓷属于无机非金属材料 B．“制漆线土”中用到的树脂酸()属于有机高分子材料 C．“搓线雕纹”中漆酚氧化变黑属于化学变化 D．“安金填彩”中用到的金箔在锤打过程中体现了金属键的特性 9．下列排序错误的是 A．沸点： B．熔点： C．熔点： D．沸点： 10．下列关于金属的叙述中，正确的是 A．金属单质的熔、沸点均较低 B．金属原子的价电子数均不超过4 C．金属阳离子均可得电子被还原 D．金属元素均位于元素周期表中的d区 11．为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的层有2个末成对电子，与同一主族，下列说法正确的是 A．分别与形成的晶体类型相同 B．最简单氢化物的稳定性： C．与能形成两利空间结构不同的物质 D．的简化电子排布式为 12．氨硼烷()是一种新型储氢材料，分子中存在配位键。下列关于氨硼烷说法错误的是 A．氨硼烷中N提供孤电子对，B提供空轨道，形成配位键 B．氨硼烷分子间能形成氢键 C．氨硼烷中B原子的杂化类型为 D．与互为等电子体，两者熔点相同 二、非选择题（共10题） 13．已知有关物质的熔、沸点数据如下表： MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点/℃ 2852 2072 714 190（2.5×105Pa） 沸点/℃ 3600 2980 1412 182.7 请参考以上数据回答下面的问题： (1)判断物质所属的晶体类型：MgCl2___________；AlCl3___________ (2)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。 为什么不用电解MgO的方法生产镁？___________。 电解生产铝时冰晶石的作用是什么？___________。 为什么不用电解AlCl3的方法生产铝？___________。 14．(1)新制氯水添加少量碳酸钙粉末会增强氯水的漂白性，请用化学方程式和文字来解释__ (2)写出Na2CO3中CO(各原子都满足8电子稳定结构)的电子式 ___ (3)金刚石的熔沸点高于晶体硅，原因是___________ 15．比较下列化合物熔、沸点的高低(填“>”或“＜”)。 ①CO2_______SO2，②NH3_______PH3，③O3_______O2，④Ne _______Ar，⑤CH3CH2OH_______CH3OH，⑥