第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： H2+2OH--2e-=2H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 据此判断，下列说法中正确的是(    ) A．H2在正极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O C．燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能 D．燃料电池的电极一定是由两种金属组成 2．下列有关化学反应速率说法中正确的是 A．实验室用H2O2分解制O2，加热后反应速率无明显变化 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．在恒容容器中发生2SO2+O2 ⇌2SO3反应，充入一定量He能加快反应速率 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应要快 3．根据下列框图，下列说法正确的是 A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性 C．反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：E3+＋3SCN－＝E(SCN)3，3NH3∙H2O＋E3+＝E(OH)3↓＋3NH4+ D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-＋4H2O＋3e－= E(OH)3＋5OH－ 4．当可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，达到平衡后通入18O2再次达到平衡时18O存在于 A．SO3、O2中 B．SO2、SO3中 C．SO2、O2、SO3中 D．SO2、O2中 5．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中有 B 向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 C 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，向其中滴加1 mL 0.1mol/L 溶液，充分反应后，静置取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 向两支试管中各加入5mL 4%的溶液，向其中一支试管中加入少量粉末后，加快了气泡的产生 是分解的催化剂 A．A B．B C．C D．D 6．对于已达化学平衡的下列反应：2 X (g) + Y (g) 2 Z (g) ，减小压强时，对反应产生的影响是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 7．“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一，该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用“出汗的手”边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列说法正确的是 A．“乌铜走银”属于物理变化 B．“乌铜走银”的反应为Ag2O+Cu=2Ag+CuO C．负极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- D．每生成40g CuO时转移2mol电子 8．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 9．铁基液流电池有显著的成本优势和资源优势。当前正研究的某种碱性铁基半液流电池的放电工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．放电时，b极为正极；充电时，该电极连接电源正极 B．充电时，a极电极反应式为Fe3O4+8e−+4H2O=3Fe+8OH− C．石墨烯的作用是提高电极中Fe3O4/Fe的反应活性，防止电极钝化 D．放电时，负极失去1 mol电子时，一定有1 mol的阳离子通过交换膜 10．已知：    ；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示,下列说法正确的是 A．从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处 B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量 C．该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快 D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率 11．下列图示能量转化方式正确的是 A．光能转化为化学能 B．机械能转化为化学能 C．电能转化为化学能 D．化学能转化为电能转化为机械能 12．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 A．电池负极发生氧化反应 B．电池正极发生还原反应 C．电子流向是从负极流向正极(外电路) D．电流方向是从负极流向正极(外电路) 二、非选择题（共10题） 13．利用反应Zn+CuSO4===C