第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列描述正确的是 A．由于分子间氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B．P4和CH4的分子构型相同，键角都为109°28ˊ C．s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 2．下列化合物中，只含有一种化学键的是 A．Na2O2 B．CaCl2 C．CaC2 D．NaOH 3．在以下性质的比较中，正确的是（   ） A．[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族 B．分子中的键角：CO2 >H2O>CH4>NH3 C．微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋ D．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素 4．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是 A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 B．氢化物沸点顺序是：GeH4>SH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 C．C=C的键能小于两倍的C-C，则N=N的键能小于两倍的N-N D．SO和P4都为正四面体形，SO中键角为109°28′，P4中键角也为109°28′ 5．一氧化碳分子的电子式为，下列叙述中，正确的是 A．一氧化碳分子中氧原子核外电子发生了杂化 B．分子内的化学键有非极性共价键 C．碳、氧原子间有3对电子，所以碳元素为＋3价 D．其结构式为(→表示电子提供方向) 6．氯化硼(BC13)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp3杂化 C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．氯化硼晶体属于离子晶体 7．N2F2 分子中四个原子都在同一平面内，由于几何形状的不同，存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为（  ） A．一个σ键和两个π键 B．仅有一个σ键 C．仅有一个π键 D．一个σ键和一个π键 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丁和戊的组成元素相同，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：X>Z B．简单离子半径大小：X＜Y C．丁分子和戊分子的空间结构相同 D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存 9．下列说法正确的是（  ） A．金属氧化物均是碱性氧化物 B．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均是电解质 C．干冰、白磷、碘酒分别属于化合物、单质、混合物 D．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物 10．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol过氧化钠中含有的阴离子为2NA B．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D．0.1mol水中，含有0.4NA氢键 11．下列说法不正确的是 A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．标准状况下，NA个HF分子约为22.4L C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D．NH3分子间存在氢键，故氨气易液化 12．下列说法不合理的是 A．可燃冰中可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，、等也可以 B．与HCl反应生成，则也可与HCl反应生成 C．为三角锥形分子，则也为三角锥形分子 D．与水反应产生乙炔，故与水反应产生丙炔 二、非选择题（共10题） 13．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______。 (2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是_______。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是_______。 (3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。 14．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。 A．            B．            C．            D．        E． (1)所有的价电子都参与形成共价键的是______(填字母，下同)。 (2)只有一个价电子参与形成共价键的是______。 (3)最外层有未参与成键的电子对的是______。