第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．由下列描述可推断其一定是非金属元素的是 A．形成的单质不易失去电子 B．形成的单质能与碱反应 C．该元素的原子核外最外层只有1个电子 D．该元素的原子序数为17 2．下列变化不能通过一步反应直接完成的是 A．Na→Na2O2 B．Fe→FeCl3 C．SiO2→H2SiO3 D．Al→AlO 3．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是 ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④钠的焰色反应为黄色 ⑤没有铂丝时，也可以用玻璃棒代替 A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对 4．在盛有碘水的试管中，加入一定量苯后振荡，静置片刻后 （      ） A．整个溶液变紫色 B．下层无色，上层紫红色 C．上层为无色，下层为紫红色 D．整个溶液变为棕黄色 5．下列各组比较不正确的是 A．铯与水的反应现象比钠剧烈 B．还原性：K＞Na＞Li C．焰色反应中，K+的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)，而Na+的焰色为黄色 D．碱性：LiOH＞NaOH＞CsOH 6．下列各组物质中，互为同位素的是 A．与 B．与 C．和 D．和 7．下列元素不属于短周期的是 A．H B． C．S D．K 8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆 B．晶体硅熔点高，可制半导体材料 C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌 9．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl 10．发现元素周期律的是以下哪位化学家 A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．阿伏伽德罗 D．门捷列夫 11．下列实验方案能达到实验目的是（      ） 选项 目的 实验方案 A 比较Mg、Al的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中 B 鉴别MgCl2和 AlCl3溶液 将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中 C 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水 D 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法错误的是（　　） A．地壳里含量最多的非金属元素和含量占第二位的金属元素组成的化合物可能有三种：Fe2O3、FeO、Fe3O4 B．由元素周期表能直接获得元素性质的变化规律 C．元素分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 D．O2与2O的意义一样 二、非选择题（共10题） 13．用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题： （1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________________； （2）最高价氧化物对应水化物中呈两性的是_______________； （3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_____________； （4）能形成气态氢化物且氢化物中最稳定的是__________。 14．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题： (1)A元素在周期表中的位置_______； (2)A元素中子数为8的核素的符号：_______；写出E的离子结构示意图：_______； (3)上表短周期元素中，金属性最强的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质_______(填化学式)； (4)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)； (5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为_______； (6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱_______。 15．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。请按要求填空 (1)计算机芯片的主要成分是___(填名称)，节日的烟花是利用___。 (2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：___。 (3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，如某种翡翠的主要成分为NaAlSi2O6,将其表示为氧化物形式可写为___。 (4)沾有水的铁质器皿在加热时会发黑，该反应的化学方程式是___。 (5)补铁剂中的Fe2+易被氧化成Fe3+，服用时医生常建议同时服用维生素C，这是利用维生素C的___。 16．某学生在做同一主族元素性质的递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，