第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“绿色友好”技术，以半导体为基底的表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成·OH自由基，光生电子则与等反应在催化剂表面生成、等物质，这些物质作用于尾气中的、NO等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是 A．和是等电子体，立体构型为V形 B．与·OH自由基电子数相等的的立体构型名称为平面三角形 C．催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率 D．尾气中含有大量有害物质，经过科学的处理可以转化为有实用价值的物质 2．下列说法中正确的是 A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．PCl3分子是非极性分子 C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 D．的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致 ，均为正四面体型 3．下列说法正确的是 ①非极性分子中一定含有非极性键 ②键与键的电子云形状相同 ③含有π键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 ④冰中存在极性共价键 A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 4．下列物质中，含离子键的是 A．CO2 B．KCl C．HCl D．CH4 5．下列分子结构图中的”来表示元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 下列说法正确的是 A．只有分子③的中心原子采用sp3杂化 B．分子②中含有两条σ键 C．分子①和④VSEPR模型相同 D．分子④是非极性分子 6．是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是 A．电负性N>P>As，键角由大到小的顺序为 B．Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为 C．Sn位于第五周期第VA族，其价层电子排布式为 D．中Si的化合价为+4，中C的化合价为-4，因此的还原性小于的 7．某抗真菌药物分子结构如图所示。W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素。M原子核外有9种运动状态不同的电子。下列说法正确的是 A．该分子中所有原子均具有稀有气体原子的稳定结构 B．原子半径：M>X>Y>Z>W C．M的单质可以将Z的单质从其化合物中置换出来 D．X的气态氢化物稳定性强于Y的气态氢化物 8．反应可应用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A．的空间构型为三角锥型 B．中仅含离子键 C．仅为氧化产物 D．该反应的 9．SO3和O3的混合气体经光解作用可生成一种新分子，结构简式如下所示，下列说法正确的是 A．O3的键角为10928 B．SO3与O3均为非极性分子 C．SO3 的空间结构为平面三角形 D．SO3中心原子为sp3杂化 10．下列说法中正确的是 A．和都是正四面体形分子，且键角都为109°28′ B．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键 C．键长，因此稳定性 D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱，键角大于109°28′ 11．下列依据和结论对应正确的是 依据 结论 A 某晶体易升华，硬度小，不导电 该晶体是离子晶体 B 、P、S的最外层电子数依次增多 、P、S的第一电离能依次增大 C C、、的非金属性依次减弱，金属性依次增强 金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低 D 冰晶体中水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性 冰晶体中，水分子不能紧密堆积 A．A B．B C．C D．D 12．下列化合物中只含共价键的是 A． B．KOH C．KCl D． 二、非选择题（共10题） 13．短周期元素N、Na、Al形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛。 （1）Al在元素周期表中的位置为_______；其原子半径比Na_____（填“大”或“小”）。 （2）Al单质在空气中不易腐蚀，原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物。该化合物的晶体类型为_________；该化合物遇酸碱易被腐蚀，请写出它与NaOH溶液反应的离子方程式______________。 （3）NH3的电子式为_______；NH3在同族元素形成的氢化物中具有较高的沸点，其原因是________。 （4）标准状况下22.4L NH3与0.5L 1mol/L 氮元素的最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。 （5）NF3是一种新型电子材料，常温下为稳定气体，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和某种物质。请写出反应的化学方程式_______________________。 14．(1)已知NH3、PH