第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．“侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工艺反应之一如下：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法正确的是 A．NH4Cl仅含离子键 B．电负性：O>N>H C．CO2与SiO2晶体类型相同 D．氨气的电子式为： 2．下列说法中，正确的是 A．一般在原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 C．冰熔化时，分子中键发生断裂 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 3．氮化铝(AlN)耐高温，可制作透明陶瓷。AlN与NaOH溶液可以反应，其化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，下列化学术语正确的是 A．重水的分子式为H218O B．NH3分子中N原子采用sp2杂化方式 C．AlN晶体为分子晶体 D．水分子是由极性键构成的极性分子 4．下列物质的性质与氢键无关的是 A．冰的密度比液态水的密度小 B．酒精易溶解在水里 C．NH3分子比PH3分子稳定 D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的高 5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 客观事实 理论解释 A SiO2的熔点高于CO2 SiO2的相对分子质量更大 B 酸性：H2CO3＜H2SO3 非金属性：S＞C C HF的沸点比HCl的高 H－F键的键能大于H－Cl键的键能 D 在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构 共价键具有方向性和饱和性 A．A B．B C．C D．D 6．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．MgCl2 B．NaOH C．NH3 D．O2 7．下列说法正确的是 A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同 B．和每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．、、由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高 D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电该晶体不可能是分子晶体 8．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力 D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 9．通过下列操作获得的物质不是晶体的是 A．液态水急速冷却到-108℃ B．凝华获得的碘 C．从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜 D．从熔融态以适当速率凝固获得的硫 10．(式量为M)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数为。已知：原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的表示，称为电子的自旋磁量子数。下列说法错误的是 A．的价层电子排布式为 B．基态S原子电子自旋磁量子数的代数和为1 C．若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为 D．晶体的密度为 11．二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体，可采用碱性溶液吸收工业生产中的，反应为：，下列相关微粒的化学用语正确的是（    ） A．中子数为10的氧原子： B．的结构式： C．电子式： D．的结构示意图： 12．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，阳离子的配位数为8 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 二、非选择题（共10题） 13．现有甲．乙．丙．丁四种晶胞(如下图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为________；乙晶体的化学式为_________；丙晶体的化学式为__________；丁晶体的化学式为________。 14．1962年，青年化学家Bartlett发表了制成氟铂酸氙(XePtF6)的简报，震惊了化学界。 (1)Bartlett制备该稀有气体化合物的反应为Xe+PtF6=Xe+[PtF6]-，产物中阳离子的价电子排布式是__，阴离子中Pt和F之间的作用力为__。 (2)后来人们又合成了诸多氙的化合物，XeF4就是一种稳定的化合物。推测Xe和F的电负性大小：x(Xe)___x(F)(填“＜”或“＞”)。XeF4能将全氟丙烯氟化为全氟丙烷：XeF4+2CF3CF=CF2→2CF3CF2CF3+Xe。在该反应中，部分碳原子的杂化方式由__变为__。 (3)XeF4可与水反应生成XeO3。判断XeO3的VSEPR模型名称为__，XeO3是__(填“极性”或“非极性”)分子。任写一种与XeO3互为等电子体的离子：__。 (4)XeF2为直线型分子，固态时XeF2晶体结构如图所示。该晶体的理论密度为4.30g/cm3，则