离子浓度大小比较解题策略-【小题狂刷】2023高考化学 化学反应原理专题特训

化学·反应原理 1 离子浓度大小比较解题策略 一、熟悉两大理论,构建思维基点 1.电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都 非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中:NH3· H2O、NH+4 、OH- 浓度的大小关系是c(NH3·H2O)> c(OH-)>c(NH+4 )。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一 级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在 H2S溶液中:H2S、HS-、S2-、H+ 的浓度大小关系是 c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。 2.水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除 外),但由于水的电离,故水解后酸性溶液中c(H+)或 碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶 液的 浓 度。如 NH4Cl溶 液 中:NH+4 、Cl-、NH3 · H2O、H+ 的 浓 度 大 小 关 系 是c(Cl-)>c(NH+4 )> c(H+)>c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主 要是第一步水解,如在Na2CO3 溶液中:CO2-3 、HCO - 3 、 H2CO3 的浓度大小关系应是c(CO2-3 )>c(HCO - 3 )> c(H2CO3)。 二、把握3种守恒,明确等量关系 1.电荷守恒规律 电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈 电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所 带正电荷总数。如NaHCO3 溶液中存在着Na+、H+、 HCO-3 、CO 2- 3 、OH-,存在如下关系:c(Na+)+c(H+) =c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO 2- 3 )。 2.物料守恒规律 电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类 增多,但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS- 都 能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它 们之间有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-) +2c(H2S)。 3.质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下: 由图可得 Na2S水溶液中质子守恒式可表示为: c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+) +2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。质子守恒的关系式 也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 三、理清一条思路,掌握分析方法 电 解 质 溶 液 不同溶液→ 比较同一离子浓度的大小→ 看不同溶液中其他离子对该离子的影响→ 单一溶液→ 碱溶液→ → OH- 的浓度最大→ 酸溶液→ H+ 的浓度最大→ 其他离子的浓度根 据电离程度比较 → 盐溶液→ 正盐→ 考虑水解→ 酸式盐→ 先判断酸式酸根是以电离为主还是以水解为主→ 混合溶液→ 相互不反应→ 同时考虑电离和水解→ 相互反应→ 不过量→ 生成酸、碱→ 考虑电离→ 生成盐→ 考虑水解→ 过量→ 根据电离情况考虑电离或水解→ ü þ ý ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 综 合 运 用 三 个 守 恒 关 系 ü þ ý ï ï ï ï 考虑电离 小题狂刷 高考专题特训 2 例题 (2022·江苏徐州模拟)下列有关电解质溶液中微 粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.常温下,将0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4 )>c(OH-)>c(H+) B.常 温 下,向 CH3COOH 溶 液 中 加 入 适 量 的 NaOH,得到pH=4的混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.浓 度 均 为0.1 mol·L-1 的 Na2CO3 溶 液 和 NaHCO3 溶液等体积混合: c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3 )+c(OH-)+ c(HCO-3) D.常温下,pH=3的一元酸 HX溶液和pH=11 的一元碱 MOH溶液等体积混合: c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-) 【答案】 C 【解析】 选 项 A 反 应 后 的 溶 液 是 等 浓 度 的 NH3·H2O、NH4Cl、NaCl混合液,NH3·H2O的电离 强于NH+4 的水解,溶液呈碱性,c(Cl-)>c(NH + 4 )> c(Na+),选 项