专题7 第5单元 第1讲 水溶液中4大平衡常数的综合应用 （word练习）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，双选，苏教版2019）

课时精练(四十六)　水溶液中四大平衡常数的综合应用 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，关于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的下列说法错误的是(　　) A．溶液中的c(HCO)一定小于0.1 mol·L－1 B．c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－) C．升高温度或加入NaOH固体，均增大 D．将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数K＝ D　[HCO在溶液中既要发生电离又要发生水解，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中的c(HCO)一定小于0.1 mol·L－1，A正确；NaHCO3溶液中存在质子质量守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝(CO)＋c(OH－)，B正确；升高温度，HCO的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO)会减小，而c(Na＋)不变，会增大，加入NaOH固体，c(Na＋)会增大， HCO与OH－反应导致c(HCO)减小，会增大，C正确；将少量NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液发生：HCOH＋＋ CO(Ka2)、Ba2＋＋ CO===BaCO3↓()、H＋＋ HCOH2CO3()，三式相加可得总反应Ba2＋＋2HCOBaCO3↓＋H2CO3(K)，所以K＝，D错误。] 2．已知，常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表： 溶质 NaF NaClO Na2CO3 NaHCO3 pH 7.5 9.7 11.6 8.3 下列有关说法正确的是(　　) A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF B．若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1 C．根据上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的水解常数K≈10－7.6 D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(HClO)＞c(OH－) C　[盐NaF、NaClO、Na2CO3、NaHCO3所对应的酸依次为HF、HClO、HCO、H2CO3，酸性：HCO＜HClO＜H2CO3＜HF，所以三种酸溶液的导电能力顺序：HClO＜H2CO3＜HF，A项错误；0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，由于溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＝0.2 mol·L－1，B项错误；根据水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－，水解的平衡常数表达式为K＝，从题表可知常温下浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH＝9.7，则pOH＝4.3，c(OH－)＝10－4.3，所以，K＝≈10－7.6，C项正确；向NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应，NaClO＋HF===NaF＋HClO，溶液中生成等物质的量的NaF和HClO，由于HClO为弱酸，存在着电离平衡：HClOH＋＋ClO－，同时溶液中也存在着NaF的水解平衡，但是由于水解程度是很微弱的，所以溶液中应该是c(Na＋)＞c(F－)＞c(HClO)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。] 3．25 ℃，HCN溶液中各离子的分布系数δ[如δ(CN－)＝]随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是(　　) A．HCN的Ka数量级为10－9 B．0.1 mol/L NaCN溶液的pH＝11.1 C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCN溶液时可选用甲基橙试液作指示剂 D．将同体积同浓度的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得溶液：c(CN－)>c(HCN) B　[A项，Ka(HCN)＝，由图像可知，当c(CN－)＝c(HCN)时，c(H＋)＝10－9.2，代入Ka表达式得Ka(HCN)＝c(H＋)＝10－9.2，其数量级为10－10，故A错误；B项，NaCN在溶液中发生水解，水解常数Kh＝＝＝1×10－4.8，0.1 mol/L NaCN溶液，CN－＋H2OHCN＋OH－，Kh＝＝，则c(OH－)＝＝10－2.9，即c(H＋)＝10－11.1，则pH＝11.1，故B正确；C项，用NaOH溶液滴定HCN溶液，滴定终点时恰好生成NaCN，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，不能选用甲基橙，故C错误；D项，等浓度的HCN和NaCN混合溶液，由于Kh＝1×10－4.8>10－9.2＝Ka(HCN)，CN－的水解大于HCN的电离，则c(CN－)<c(HCN)，故D错误。] 4．25 ℃时，用HCl和KOH固体改变0.1 mol·L－1的邻苯二