专题7 第3单元 第3讲 反应过程溶液粒子浓度变化的图像分析 （word练习）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，双选，苏教版2019）

课时精练(四十三)　 反应过程溶液粒子浓度变化的图像分析 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．常温下，用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的HX溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂 B．对应溶液中水的电离程度：a＜b＜c C．c点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(HX)＋c(X－)＝0.10 mol·L－1 D．相同条件下，X－的水解能力强于HX的电离能力 D　[A.根据图知，滴定终点溶液呈碱性，所以该实验应该选取酚酞作为指示剂，故A正确。B.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，a点溶质为HX、NaX，溶液呈酸性，抑制水电离；b点溶液呈中性，不影响水电离，c点溶质为NaX，X－水解而促进水电离，所以水电离程度：a＜b＜c，故B正确。C.酸、碱的物质的量浓度相等，二者混合后存在元素质量守恒，根据元素质量守恒得c(Na＋)＋c(HX)＋c(X－)＝0.10 mol·L－1，故C正确。D.加入10 mL时，有一半的酸被中和，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX、HX，根据图像知，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明X－的水解能力弱于HX的电离能力，故D错误。] 2.室温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是(　　) A．a点c(CH3COOH)＝10－3 mol/L B．b点溶液中离子浓度大小满足关系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．c点溶液中离子浓度大小满足关系：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－) D．滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) C　[a点溶液的pH＝3，c(H＋)＝10－3 mol/L，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则c(CH3COOH)＞10－3mol/L，A错误；b点溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，b点时，c(H＋)＞c(OH－)，则有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，B错误；c点时溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液中电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，则有c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)，C正确；当醋酸过量，且加入NaOH很少时，满足c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，D错误。] 3．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。 下列叙述错误的是(　　) A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋) D　[A项，根据图像，pH＝1.2时，H2A和HA－相交，则有c(H2A)＝c(HA－)，正确；B项，根据pH＝4.2时，K2(H2A)＝＝c(H＋)＝10－4.2，正确；C项，根据图像，pH＝2.7时，H2A和A2－相交，则有c(H2A)＝c(A2－)，且小于c(HA－)，正确；D项，根据pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)约为0.1 mol·L－1，而c(H＋)＝10－4.2 mol·L－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，错误。] 4．酒石酸(H2B)及其与OH－形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图(已知：20 ℃时，Ksp(KHB)＝3.8×10－4，S(K2B)＝100 g/L)。向20 mL 0.1 mol/L酒石酸溶液中，逐滴加入0.2 mol/L KOH溶液，下列相关说法正确的是(　　) A．酒石酸的Ka1的数量级为10－3 B．pH＝4，c(HB－)>c(H2B)>c(B2－) C．用酒石酸检验K＋时，最佳pH范围是3.04～4.37 D．V(KOH)＝10 mL时，c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)≈0.067 mol/L C　[A.由题图可知，当HB－的浓度分数为0.48时，溶液的pH为3.04，则H2B的电离常数Ka1＝＝×10－3.04≈1×10－3.04，则Ka1的数量级为10－4，故A错误；B.由题图可知，溶液pH为4时，溶液中三种离子的浓度大小顺序为c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，故B错误；C.由题图可知，溶液pH在3.04～4.37范围内，