07 水溶液中的离子反应与平衡【黄金冲刺】-考前20天高考化学极限满分冲刺（江苏专用）

07 水溶液中的离子反应与平衡 一、单选题 1．（2023·江苏南通·统考一模）常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是 A．向100mL pH=10的氨水中通入少量，反应后溶液中存在： B．0.1 溶液中： C．生成的离子方程式为： D．生成沉淀后的上层清液中： 2．（2023·江苏·统考二模）以一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。下列说法正确的是 A．Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH- B．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-) C．吸收所得c总=c(Na+)的溶液中：c(H2S)＞c(S2-) D．NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降 3．（2023·江苏南通·统考一模）室温下，取四根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。 实验1    将镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，无明显现象，加热溶液，镁条表面产生气泡，溶液逐渐变红 实验2    将镁条放入滴有酚酞的1 溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红 实验3    将镁条放入滴有酚酞的1溶液(pH≈7)，产生气泡，溶液逐渐变红 实验4    将镁条放入滴有酚酞的1NaCl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红 下列基于相应实验现象得出的结论不正确的是 A．实验1加热时发生反应的化学方程式为 B．实验2反应后的溶液中存在： C．实验3产生的气体中可能含 D．实验1和实验4表明对Mg与反应有催化作用 4．（2023·江苏·统考一模）室温下用0.1 mol∙L-1 Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。 下列说法正确的是 A．0.1 mol∙L-1 Na2SO3溶液中： B．NaHSO3溶液中： C．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式： D．“沉淀”分离后的滤液中： 5．（2023·江苏·模拟预测）某研究小组为探究沉淀能否由一个溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质，设计了如图所示实验流程。 100mL0.1mol/LNa2SO4 已知：该温度下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9，Na2CO3的溶解度为33g。忽略体积变化，下列说法错误的是 A．经过步骤①，溶液中c(Na+)=c(Cl-) B．经过步骤②，溶液中10c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(SO) C．经过步骤②，约有40%的BaSO4转化为BaCO3 D．只要步骤②中Na2CO3过量，步骤③后沉淀无剩余 6．（2022·江苏·江苏省溧阳中学校联考二模）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质： 实验1：测定0.1mol·L-1NaHS溶液的pH值，其pH值大于7 实验2：向0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 实验3：向0.1mol·L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生 实验4：向0.1mol·L-1NaHS溶液中通入一定量Cl2，溶液变浑浊 下列有关说法正确的是。 A．实验1可知0.1mol·L-1溶液中： c(H +)·c(S2- )<c(H2S)·c(OH-) B．实验2中发生反应的离子方程式为S2-+ Cu2+=CuS↓ C．实验3所得溶液中： c(S2- )+c(HS- )+c(H2S)<c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．实验4在Cl2通入过程中，水的电离程度先增大后减小 7．（2022·江苏盐城·统考三模）室温下，通过下列实验探究溶液的性质，已知时，。 实验1：用计测得溶液为8.60 实验2：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 实验3：向溶液中滴加等浓度等体积稀盐酸，无明显现象 实验4：向溶液中加入足量稀硫酸，再滴加溶液，溶液紫红色褪去 下列说法正确的是 A．实验1溶液中存在： B．实验2上层清液中一定存在： C．实验3溶液中存在： D．实验4溶液中参与反应的离子方程式为： 8．（2022·江苏苏州·统考模拟预测）硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和O2)，用Na2SO3溶液吸收可转化为NaHSO3，当c(HSO)∶c(SO)≈10时，吸收能力下降，需要加热