第六章 化学反应与能量 单元练习 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六单元化学反应与能量单元练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小 D．产生气泡的速率甲比乙慢 2．对于化学反应，下列反应速率关系正确的是 A．(W)=3(Z) B．2(X)=3(Z) C．2(X)=(Y) D．2(W)=3(X) 3．反应A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 4．在恒温恒容密闭容器中，可逆反应X2(g)+2Y2(g)2XY2(g)达到平衡时的标志 A．混合气体密度恒定不变 B．v(X2)：v(Y2)：v(XY2)=1：2：2 C．混合气体的压强不再变化 D．三种气体的体积分数相等 5．实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，下列措施中不可能加快反应速率的是 A．将所用硫酸加入适量水进行稀释 B．将锌粒改为锌粉 C．寻找一种合适的催化剂并加入其中 D．适当升高温度 6．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．温度容积不变时向C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．过氧化氢分解时加入适量的MnO2 D．合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大 7．已知：电流效率等于电路中通过的电子数与消耗负极材料失去的电子总数之比。现有两个电池I、II，装置如图所示。下列说法正确的是 A．能量转化形式不同 B．I和II的电池反应不相同 C．I的电流效率低于II的电流效率 D．5min后，I、II中都只含1种溶质 8．下列是吸热反应的是 A．一氧化碳在空气中的燃烧反应 B．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固体的反应 C．干冰升华 D．NaOH溶液与稀盐酸的反应 9．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下列M、N、P物质可以成立的是 A．M为Mg，N为Al，P为NaOH溶液 B．M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸 C．M为Zn，N为C(石墨)，P为溶液 D．M为Ag，N为Zn，P为溶液 10．现用如图所示装置来测定某原电池工作时在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是镁片和铝片。下列有关说法正确的是 A．b电极材料是镁片 B．电流经a流向b C．若用NaOH溶液代替稀硫酸，溶液中的OH-移向铝片一极 D．当量筒中收集到672mL气体时，通过导线的电子的物质的量为0.06mol 11．研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．CNH(g)比HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C．断开1mol HCN(g)中所有的化学键需要放出127.2 kJ的热量 D．1mol HCN(g)转化为1mol CNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 12．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是 A．将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放 B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” C．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制排放量 D．推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和 13．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④Δt1=Δt2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同 ⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 14．反应4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是 A．半分钟时v(B)=0.0015 mol·L-1·s-1 B．半分钟内v(A)=0.0010 mol·L-1·s-1 C．半分钟内v(C)=0.0010 mol·L-1·s-1 D．半分钟内v(D)=0.045