47 专题7 第5单元 第1讲 水溶液中4大平衡常数的综合应用（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，双选，苏教版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 专题7　第五单元 第1讲　水溶液中四大平衡常数的综合应用 1 内容索引 真题演练 明确考向 课时精练 1.掌握四大平衡常数[Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp]的简单计算。 2.掌握四大平衡常数[Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp]之间的换算方法。 课程标准 返回 3 要点梳理 1．四大平衡常数的表达式 符号 适用体系 平衡关系式(实例)及平衡常数表达式 水的离子积常数 Kw 任意水溶液 H2O H＋＋OH－Kw＝c(H＋)·c(OH－) 弱电解质电离平衡常数 Ka或Kb 弱酸或弱碱溶液 HF H＋＋F－Ka＝ 盐的水解平衡常数 Kh 弱离子的盐溶液 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－Kh＝ 沉淀溶解平衡常数 Ksp 难溶电解质 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－) 返回 4 2.四大平衡常数的应用 (1)Q与K的关系：二者表达式相同，若Q<K，平衡正向移动；若Q＝K，平衡不移动；若Q>K，平衡逆向移动。 (2)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，Ka(Kb)、Kw、Kh均增大，而Ksp一般会增大。 3．四大平衡常数Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp之间的关系 (1)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，Ka、Kb、Kw、Kh均增大。 (2)Ka(Kb)、Kh、Kw三者的关系式为 (3)对二元弱酸的Ka1、Ka2与相应酸根离子的Kh1、Kh2的关系式为Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw。 返回 5 (4)反应CdS(s)＋2H＋(aq) Cd2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K，则 (5)反应3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq) 2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋(aq)的平衡常数 返回 6 一、利用电离常数确定离子浓度比值的变化 1．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c(NH )/c(NH3·H2O)先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH )＝c(CH3COO－) 核心突破 √ 返回 7 解析：酸碱均抑制水的电离，向CH3COOH溶液中滴加氨水，水的电离 程度先增大，当恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，A错误；因为氨水的电离常数 因为温度不变，Kb不变，随氨水的加入c(OH－)增大， 不断减小，B错误；加入氨水，体积变大，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和变小，C错误；当加入氨水的体积为10 mL时，氨水与CH3COOH恰好反应，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故CH3COO－和NH 的水解程度相同，溶液呈中性，由电荷守恒可得c(NH )＝c(CH3COO－)，D正确。 返回 8 二、利用电离常数判断化学反应进行的方向 2．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.77×10－4 Ka＝4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11 下列选项错误的是______________(填字母)。 a．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2－3 b．2HCOOH＋CO ===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ c．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 d．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 ad 返回 9 解析：　根据电离平衡常数，HCN的电离程度介于H2CO3的一级电离和 二级电离之间，因此a中反应错误，应为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO ；HCOOH的电离程度大于H2CO3的一级电离，因此b正确；等pH的HCOOH和HCN，HCN溶液的浓度大，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，后者消耗NaOH的量大，c正确；在HCOONa和NaCN溶液中分别存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋