专题7 第1单元 弱电解质的电离平衡 （word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，苏教版2019）

第一单元　弱电解质的电离平衡 [课程标准]　1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。2.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 考点一　弱电解质的电离平衡 1．电离平衡 在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2．电离平衡的特征 3．外界条件对电离平衡的影响 以0.1 mol/L的醋酸溶液为例(CH3COOHCH3COO－＋H＋)填写下表。 外界条件 平衡移 动方向 平衡常 数Ka n(H＋) c(H＋) 导电性 加水稀释 正向 不变 增大 减小 减弱 加冰醋酸 正向 不变 增大 增大 增强 升温 正向 增大 增大 增大 增强 加 CH3COONa(s) 逆向 不变 减小 减小 增强 加 NaOH(s) 正向 不变 减小 减小 增强 [正误辨析] (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　) (2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　) (3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　) (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(　　) (5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(　　) 答案：　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 1．下列说法正确的是(　　) A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质 C．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3均为电解质 D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO D　[NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，A项错误；Na2CO3为强电解质，B项错误；SO3为非电解质，C项错误。] 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若对H2S溶液进行以下操作，说法正确的是(　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 C　[加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A项错误；反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，pH增大；当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。] 3．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 下列有关说法正确的是(　　) A．三点溶液中c(CH3COO－)：a>b>c B．三点溶液中醋酸的电离程度：b>a>c C．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a>b>c D．若使b点溶液的pH增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CH3COONa固体 D　[溶液的导电能力越强，溶液中离子的浓度越大，由题图可知，导电能力：b>a>c，则溶液中c(CH3COO－)：b>a>c，A错误。加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，故醋酸的电离程度：a<b<c，B错误。冰醋酸的量一定，故用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积相同，C错误。b点溶液加水稀释，溶液导电能力减弱，溶液的酸性减弱，pH增大；加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液的酸性减弱，pH增大，D正确。] 学生用书第186页 考点二　电离平衡常数 1．电离平衡常数表达式 (1)一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数Ka＝ 。 (2)一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常数Kb＝ 。 (3)二元弱酸：(以碳酸为例) H2CO3H＋＋HCO，Ka1＝； HCOH＋＋CO，Ka2＝。 [微思考]　H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。试从电离平衡的角度解释Ka1、Ka2差别很大的原因。 提示：　第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用。 2．电离平衡常数的意义[对弱酸(碱)而言] ―→―→ 3．外因对电离平衡常数的影响 (1)电离平衡常数只与温度有关。 (2)升高温度，K值增大，原因是电离过程均为吸