专题5 第1单元 第2讲 反应热的测量与计算 （word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，苏教版2019）

第2讲　反应热的测量与计算 [课程标准]　1.了解燃烧热的概念及能源利用的意义。2.了解中和反应反应热的测定方法。3.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。 考点一　反应热的测定　燃烧热　能源 1．中和反应反应热及其测定 (1)中和反应反应热 在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量。 (2)测定原理 ΔH＝－ c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。稀溶液的密度用1 g·mL－1进行计算。 (3)装置如图 (4)注意事项 ①隔热层及杯盖的作用是保温、隔热，减少热量损失。 ②温度计测量完盐酸温度后，要用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ③为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量(0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合)。 ④实验时不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是铜丝导热性好，比用玻璃搅拌器误差大。 2．燃烧热 (1)燃烧热 (2)对完全燃烧的理解 燃烧元素 C H S N 稳定产物及状态 CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 3.燃料的选择　能源 (1)燃料的选择原则 (2)能源及利用 [正误辨析] (1)煤油是可再生能源(　　) (2)H2燃烧过程中热能转化为化学能(　　) (3)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量(　　) (4)根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571 kJ·mol－1可知，氢气的燃烧热为571 kJ·mol－1(　　) (5)1 mol CH4燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热(　　) (6)稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出的热量为57.3 kJ(　　) 学生用书第128页 (7)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 一、燃烧热　热化学方程式的书写及计算 1．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和0.5 mol液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式 。 解析：　燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，1 mol乙炔(C2H2)燃烧的化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)，已知生成1 mol二氧化碳放出热量b kJ，则生成2 mol二氧化碳时放出2b kJ。 答案：　C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－2b kJ/mol 2．CH3OH(l)汽化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式 。 解析：　燃烧热是1 mol的纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。则CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－650 kJ/mol。 答案：　CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－650 kJ/mol 二、中和反应　反应热的测定 3．利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题： (1)NaOH溶液稍过量的原因是 。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为Δ