专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．采用加压条件来提高H2+I22HI反应的效率 B．催化剂有利于 SO2 的催化氧化反应2SO2+O22SO3 C．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应N2+3H22NH3 ΔH<0 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5 2．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CO制取氦气。工业上合成氨反应为，该反应为放热反应。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入和。10min时，测得容器中的物质的量浓度为0.08mol/L，11min时，测得的物质的量浓度为0.082mol/L。下列说法正确的是 A．的反应速率 B．合成氨采用高温可以加快反应的速率 C．11min时，反应到达了限度 D．反应足够的时间，可以将完全转化为 3．下列有关操作的实验现象及解释都正确的是 选项 实验操作 现象 解释 A 加热滴有酚酞的浓氨水 溶液红色加深 加热促进氨水电离 B 将SO2通入Fe(NO3)3溶液中 无明显现象 不能氧化SO2 C 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加几滴氯水 溶液变蓝 还原性：I-＞Fe2+ D H2O2溶液中加入FeCl2溶液 产生无色气体，溶液变为浅绿色 Fe2+催化H2O2分解 A．A B．B C．C D．D 4．下图是在Cu基分子筛表面用NH3处理 NO，污染物的一种反应机理。下列说法正确的是 注：图中元素右上角的罗马数字表示化合价 A．该过程中化合价发生变化的只有N和O两种元素 B．上述过程中催化剂首先吸附的是NO C．该过程中氧化产物和还原产物只有N2 D．该过程的总反应为4NH3＋4NO＋O24N2+6H2O 5．下列说法错误的是 A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的 B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快 C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞 D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．加压有利于合成氨反应 C．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 D．对2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 7．和CO可在催化剂()表面转化为无害气体，其反应原理为，下列有关该反应说法正确的是 A．催化剂能改变反应的 B．通入过量CO，可使转化率达100% C．保持反应容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变 D．单位时间内消耗n mol 同时生成n mol ，则反应一定达到平衡状态 8．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定条件下，将CO与H2S以体积比1：2置于某刚性密闭容器中发生下列反应：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)。下列说法正确的是 A．升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变 C．COS与H2的体积比保持不变时，说明反应达到平衡状态 D．向反应器中再通入CO，能使H2S的转化率增大 9．假定与都是理想气体(气体本身不占体积，不考虑气体间相互作用，不考虑碰撞能量损失)，在如图所示的过程中，下列说法正确的是 A．若、均为，则，混合过程自发进行 B．若、均为，则，混合过程不自发 C．若、分别为与，则，混合过程自发进行 D．若、分别为与，则，混合过程不自发 10．向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.5mol和1.5mol制备，反应原理为。在不同温度(、)下测得容器中随时间的变化曲线如下图所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的正方向 B．时，的平衡转化率 C．时，若改为恒温恒压容器，平衡时 D．达平衡后再充入，不能提高的转化率 11．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中，TBA替代了侯氏制碱法中的NH3，应先通入CO2再加入TBA B．反应过程中TBA、TBA·HCl、CuCl、CuCl2均为催化剂 C．理论上每生成1mol NaHCO3，可得到1mol C2H4Cl2 D．过程II中的反应是：O2+4CuCl+4TBA•HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O 12．在恒容、NH3和NO的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H<0，相同时间