2023届高三化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡 考点过关训练

难溶电解质的溶解平衡 一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。 1．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是(　　) A．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大 B．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色 C．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动 D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大 2．往锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是(　　) A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小 B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4) C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)⇌CaCO3(s)＋SO(aq) 3．下表是五种银盐的溶度积(25 ℃)。下列说法错误的是(　　) 化学式 AgCl (白色) Ag2SO4 (白色) Ag2S (黑色) AgBr (淡黄色) AgI (黄色) 溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16 A.AgCl、AgBr和AgI在常温下的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小 B．将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，会析出AgI沉淀 C．用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时，可用Na2SO4溶液作指示剂 D．将适量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固体，可生成黑色沉淀 4．已知lg 2＝0.301 0，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2＋)＝0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于(　　) A．8.15 B．9.3 C．10.15 D．11.6 5．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4 mol·L－1，c(AsO)最大是(　　) 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10－19 AlAsO4 1.6×10－16 FeAsO4 5.7×10－21 A.5.7×10－16 mol·L－1 B．8.2×10－3 mol·L－1 C．1.6×10－12 mol·L－1 D．5.7×10－17 mol·L－1 6．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是(　　) A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀： 3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清： Mg(OH)2＋2NH===2NH3·H2O＋Mg2＋ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 7．[2023·吉林四平四中模拟]已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，pKa＝－lgKa。已知常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中滴加0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为 G>F>E B．其他条件相同，用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移[已知Ksp(MgCO3)>Ksp(BaCO3)] C．常温下，Ksp(BaCO3)为1.0×10－9 D．常温下，CO的pKh1＝7.6 8．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq) C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1 D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) 9．常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中逐滴加