46 专题7 第4单元 第2讲 沉淀溶解平衡图像的分析（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，苏教版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 专题7　第四单元 第2讲　沉淀溶解平衡图像的分析 1 内容索引 类型一　沉淀溶解平衡图像 类型二　沉淀溶解平衡对数图像 类型三　沉演滴定曲线 真题演练　明确考向 课时精练 1.能正确分析沉淀溶解平衡图像。 2.利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的有关Ksp的计算等。 课程标准 返回 3 沉淀溶解平衡图像 返回 要点梳理 1．阳离子—阴离子单曲线 图像展示 点的变化 a→c 在曲线上变化，增大 b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以) d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化) c→a 在曲线上变化，增大c(Ba2＋) 溶液蒸发时，离子浓度的变化 原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变 溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同 返回 5 2.阴、阳离子浓度——温度双曲线图 以“BaSO4”为例 曲线可知信息 ①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液 T2曲线：a、b、c点都表示不饱和溶液 ②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp ③比较T1和T2大小：因BaSO4沉淀溶解平衡吸热，可知：T1<T2 返回 6 1. 在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是 A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 D．图中a＝ 核心突破 √ 返回 7 解析：一定温度下溶度积是常数，所以T ℃时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp 相等，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体仍为饱和溶液，点仍在曲线上，不能使溶液由Y点变为X点，B正确；曲线上的点都是沉淀溶解平衡点，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO (aq)，Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO )＝(1×10－3)2×1×10－5＝10－11，C错误；Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO )＝1×10－11，Z点时c(CrO )＝5×10－4，c2(Ag＋)＝2×10－8，所以a＝ ×10－4，D正确。 返回 8 2．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化 镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 √ 返回 9 解析：A项：CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s) Cd2＋(aq)＋S2－ (aq)，其溶度积Ksp＝c(Cd2＋)·c(S2－)，在饱和溶液中，c(Cd2＋)＝c(S2－)，结合图像可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的物质的量浓度，正确；B项：CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，错误；C项：m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2＋)减小，c(S2－)增大，溶液组成由m沿mpn向p方向移动，正确；D项：从图像中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s) Cd2＋(aq)＋S2－(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2＋)与c(S2－)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，正确。 返回 10 3. 常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是 A．Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3] B．d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和，Cu(OH)2未饱和 C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D．b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2的溶解度相等 √ 返回 11 解析：根据图中b、c两点的数据计算Ksp，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2 (OH－)＝c(Cu2