44 专题7 第3单元 第3讲 反应过程溶液粒子浓度变化的图像分析（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，苏教版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 专题7　第三单元 第3讲　反应过程溶液粒子浓度变化的图像分析 1 内容索引 类型一　滴定曲线 类型二　分布系数曲线 类型三　对数—pH曲线 真题演练　明确考向 课时精练 1.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。 2.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。 课程标准 返回 3 滴定曲线 返回 要点梳理 巧抓“5点”，突破滴定曲线中粒子浓度关系 (1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。 (2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (3)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。 (4)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (5)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。 返回 5 以室温时用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 HA溶液为例，总结 如何抓住滴定曲线的5个关键点。滴定曲线如图所示： 关键点 离子浓度关系 反应起始点 (与pH轴 的交点) 起始点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1 HA溶液pH>1说明HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)> c(OH－) 反应一半点 (点①) 两者反应生成等物质的量的NaA和HA混合液，此时溶液pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) 返回 6 关键点 离子浓度关系 中性点 (点②) 此时溶液pH＝7，溶液是中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－) 恰好完全 反应点 (点③) 此时二者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液是碱性， c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋) 过量点 (点④) 此时，NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) 返回 7 例1 室温下，将1.00 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.00 mol/L的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 下列有关说法中不正确的是 A. a点溶液中离子浓度大小关系：c(NH )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NH )＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离 核心突破 √ 返回 8 解析：a点溶液为等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故 氨水的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以有c(NH )>c(Cl－)>c(OH－)> c(H＋)，A正确；b点溶液显中性，有c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(NH )＝c(Cl－)，且有c(NH )＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，B正确；c点溶液中溶质是NH4Cl和HCl，根据电荷守恒有c(NH )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－), C正确；d点时酸碱恰好中和，放出热量最多，溶液温度达到最高，中和反应结束后，加入的盐酸温度低，随着盐酸的加入，混合溶液温度逐渐降低，与NH3·H2O电离无关，D错误。 返回 9 分布系数曲线 返回 1．透析分布曲线，锁定思维方向 要点梳理 一元弱酸 (以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸H2C2O4为例) δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数 δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O 分布系数、δ2为C2O 分布系数 随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式 同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度 返回 11 2.明确解题要领，快速准确作答 (1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势； (2)“读浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度； (3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K； (4)“可替换”——根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出结论。 返回 12 例2 T ℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、 的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示： 0．1 mol·L－1的NaHC2O4溶液呈________