39 专题7 第1单元 弱电解质的电离平衡（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，苏教版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 专题7 第一单元　弱电解质的电离平衡 1 内容索引 考点一　弱电解质的电离平衡 考点二　电离平衡常数 重点强化专栏 真题演练 明确考向 课时精练 1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 2.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 课程标准 返回 3 化学平衡移动 返回 要点梳理 1．电离平衡 在一定条件(如温度、浓度)下，当________________________________相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2．电离平衡的特征 电离的速率和离子结合为分子的速率 返回 5 3．外界条件对电离平衡的影响 以0.1 mol/L的醋酸溶液为例(CH3COOH CH3COO－＋H＋)填写下表。 外界条件 平衡移动方向 平衡常数Ka n(H＋) c(H＋) 导电性 加水稀释 ____ ____ ____ ____ ____ 加冰醋酸 ____ ____ ____ ____ ____ 升温 ____ ____ ____ ____ ____ 加CH3COONa(s) ____ ____ ____ ____ ____ 加NaOH(s) ____ ____ ____ ____ ____ 正向 不变 增大 减小 减弱 正向 不变 增大 增大 增强 正向 增大 增大 增大 增强 逆向 不变 减小 减小 增强 正向 不变 减小 减小 增强 返回 6 【正误辨析】 (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　) (2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH )时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　) (3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　) (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(　　) (5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(　　) √ × × × × 返回 7 1．下列说法正确的是 A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质 C．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3均为电解质 D．NaHCO3在水溶液中的电离： 核心突破 √ 解析：NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO ，A项错误；Na2CO3为强电解质，B项错误；SO3为非电解质，C项错误。 返回 8 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－。若对H2S溶液进行以下操作，说法正确的是 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 √ 解析：加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A项错误；反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，pH增大；当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。 返回 9 3．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 变化如图所示。 下列有关说法正确的是 A．三点溶液中c(CH3COO－)：a>b>c B．三点溶液中醋酸的电离程度：b>a>c C．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a>b>c D．若使b点溶液的pH增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CH3COONa固体 √ 返回 10 解析：溶液的导电能力越强，溶液中离子的浓度越大，由题图可知，导 电能力：b>a>c，则溶液中c(CH3COO－)：b>a>c，A错误。加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，故醋酸的电离程度：a<b<c，B错误。冰醋酸的量一定，故用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积相同，C错误。b点溶液加水稀释，溶液导电能力减弱，溶液的酸性减弱，pH增大；加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液的酸性减弱，pH增大，D正确。 返回 11 电离平衡常数 返回 1．电离平衡常数表达式 (1)一元弱酸HA：HA H＋＋A－，平衡常数Ka＝ 。 (2)一元弱碱BOH：BOH