第5章 第25讲 化学键与物质类别（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，双选，人教版2019）

第25讲　化学键与物质类别 [课程标准]　1.了解化学键的定义和分类，了解离子键、共价键的形成。2.掌握电子式的书写。3.了解化学键与物质类别的关系，会判断离子化合物和共价化合物。 考点一　化学键 1．化学键 (1)化学键的定义及分类 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2．离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方原子 共用电子对偏向一方原子 形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物 学生用书第119页 3.电子式的书写方法 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子的式子。 (2)书写方法 [正误辨析] (1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(　　) (2)非金属元素组成的化合物中只含共价键(　　) (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(　　) (4)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(　　) (5)最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　) 答案：　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 一、分类书写电子式 1．请写出下列微粒的电子式 (1)原子：Na________，Cl________。 (2)简单离子：Na＋________，F－________。 (3)复杂离子：NH________，OH－________。 (4)离子化合物：MgCl2________，Na2O________，Na2O2________。 (5)非金属单质及共价化合物：N2_________________________，H2O____________，H2O2____________。 2．已知NaH、NaCN、NaBH4均为离子化合物，分别写出三者的电子式： (1)NaH________； (2)NaCN________； (3)NaBH4________。 答案：　(1)Na＋[∶H]－　 3．根据下列几种共价化合物的结构式，书写电子式： (1)次氯酸(H—O—Cl)____________________________________________。 (2)二硫化碳()______________________________________。 (3)甲醛()____________________________________________________。 (4)肼()______________________________________________________。 电子式书写常见的四大误区 二、用电子式表示化合物的形成过程 4．用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)NH3____________________________________________________________________。 (2)H2O____________________________________________________________________。 (3)Na2S____________________________________________________________________。 (4)MgCl2__________________________________________________________________。 三、8电子结构的判断 5．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　) A．PCl5　　　B．P4　　　C．CCl4　　　D．NH3 C　[判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错误；P4为单质，而非化合物，故B项错误；C项中5个原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。] 6．最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含氧氧键和环状结构且每个原子均达到8电子稳定结构，则C3O2的结构式为__________，电子式为__________。 学生用书第120页 判断分子中各原子是否达到8电子稳定结构的方法 首先，原子序数小于或等