2023年中考化学复习分项演练化学计算

2023年中考化学复习分项演练-化学计算 1某品牌免洗手消毒凝胶，是以乙醇和正丙醇为主要有效成分的消毒凝胶，其中正丙醇的化学式为C3H7OH。请计算： （1）一个正丙醇分子中含有_________个原子。 （2）正丙醇中碳、氢元素的质量比为_________（填最简整数比）。 2.疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请回答下列问题： （1）正丙醇的相对分子质量为______。 （2）正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写出最简整数比）。 （3）6g正丙醇中氧元素的质量为______g。 3..新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH），请回答下列问题： （1）乙醇的相对分子质量为多少。 （2）乙醇分子中C、H、O原子个数比为多少。 （3）92g乙醇中碳元素的质量为多少g。 4.某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是______？ 5二氧化氯（ClO2）是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠（NaClO2）固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯，其反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O，若要制得5.4Kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的质量是多少？ 6. 乙炔（C2H2）是有机合成的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔的反应为：。若制得26gC2H2，计算参加反应的CaC2的质量（写出计算过程及结果）。 7.将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算： （1）生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 8.硅及其重要化合物在现代高新技术领域应用广泛。 （1）金刚砂(SiC)用作航天器涂层，生产原理：。补齐上述化学方程式：_____ （2）高纯度焦炭与石英砂(SiO2)反应可制得硅：。现有120kg的SiO2，理论上可生产硅的质量为多少？ 9. 向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，反应的化学方程式为：。计算：吸收64t二氧化硫理论上需要氧化钙的质量______。 10.某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6gH2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2gH2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：。 试计算（写出计算过程）： （1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量； （2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 11.合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验： 请计算： （1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。 （2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。 12. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水和盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行如下实验: 请回答下列问题: (1)生成二氧化碳的质量为______ g; (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；____。 13. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示。试回答： （1）a点溶液中含有的溶质是____。 （2）求10g稀硫酸样品中溶质的质量分数______（写出计算过程）。 14.取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。 （1）所取固体残留物中铜的质量为_______g。 （2）求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 15.兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钠样品25g，向其中加入80g水完全溶解，再加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化如图所示。 （1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是______g； （2）请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 16. 现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答∶ 实验次数 一 二 三 四 N