第6章 化学反应速率和化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：已达到平衡状态的是 A．反应容器内压强不随时间变化 B．Q和R的消耗速率相等 C．容器内气体的总质量不发生变化 D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化 2．燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下： 反应Ⅰ：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1627.7 kJ·mol-1 反应II：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904.74 kJ·mol-1 在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率一定降低 B．催化剂B条件下，提高X点NO的转化率的方法可以是增大压强或延长反应时间 C．在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡 D．高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂B 3．下列说法正确的是 A．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 B．由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 D．在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v= 4．对于反应A(g)＋3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.01 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.02 mol·L-1·s-1 C．v(B)=0.60 mol·L-1·min-1 D．v(C)=1.0 mol·L-1·min-1 5．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是 A．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3产率 B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好 C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高，SO2能100%转化为SO3 D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本 6．在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：(正反应放热)，X的物质的量随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述不正确的是 A．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量 B．虚线表示使用催化剂的情形 C．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为 D．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度 7．汽车尾气的无害化处理过程中，会发生放热反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)。下列说法正确的是 A．其他条件不变，通过降低温度，可加快该反应的正反应速率 B．反应达到平衡时，各物质的物质的量不再发生变化 C．其他条件不变，压缩容器体积，生成N2的速率减小 D．当c(N2)：c(CO2)=1：2时，该反应达到了化学平衡 8．下列关于各图象的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C．由丙图可知，反应过程中的点是C点 D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅 B．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 C．合成氨的温度在500℃左右进行 D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 10．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)+xD(g)，经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是 A．2min时，A的反应速率为0.125mol·L-1·s-1 B．反应前后容器内气体的压强之比为1：1 C．2min时，B的物质的量浓度为1.5mol/L D．化学方程式中，x=1 11．在2L的密闭容器中进行反应2A(g)＋B(g)3C(g)，已知0～10min内A的物质的量由5mol减小到1mol，则用C的浓度变化表示的反应速率为 A．0.1mol/(L·min) B．0.