精品解析：上海交通大学附属中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

上海交通大学附属中学2022—2023学年度 第二学期高二化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：Cu-64 1. 通过电解法精炼铜不仅仅是一种炼铜的方法，也是一种回收提纯铜的方法。已知粗铜中含有的主要杂质有Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等金属。 （1）在电解精炼铜中，纯铜作为该装置的______极，而粗铜与外接电源的______极相连。 （2）该电化学装置中，电解质溶液的主要溶质是一种硫酸正盐，则该溶质为______(填入化学式)，精炼结束后，该溶质的浓度______(填字母)。 A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断 （3）纯铜每增加3.2g，则外电路中转移了______mol电子。 （4）电解质溶液中还会加入少许稀硫酸，其主要作用为______(填字母)。 A. 增加硫酸根的浓度 B. 让粗铜中部分杂质与稀硫酸反应 C. 利用其氧化性促进Cu溶解 D. 抑制Cu2+水解 （5）电解一段时间后，阳极附近产生沉淀，称为“阳极泥”，其成分为______(填字母)。 A. Ag B. Pt C. Au D. Fe 金属铜的纯度可以通过滴定的方式测定。某精炼后的铜样品质量为0.2539g，经处理后完全转化为含Cu2+的溶液，向其中加入过量的KI溶液，发生反应2Cu2++4I-=2CuI+I2。经再次处理后，用0.1099mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，发生反应I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液36.05mL。 （6）本实验使用______试剂作为指示剂。滴定达到终点时，溶液颜色由______色变为_____色，且______。 （7）基于本实验得数据，可以算出该精炼铜样品中铜的质量分数为______(以小数表示，保留4位有效数)。 （8）下列操作中，哪些会使得最终测定结果偏大______(填字母)。 A. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B. 滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗 C. 在滴定过程中，有少许待测液溅出 D. 用于装待测液的锥形瓶未用待测液润洗 2. 工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为： CrOCr2OCr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O （1）24Cr的价层电子轨道表示式为______。 （2）Cr元素在自然界有4种同位素，其丰度如表所示： 质量数 50 52 53 54 丰度 4.31% 83.76% 9.55% 2.38% 则元素的近似相对原子质量为______(结果保留2位小数)。 （3）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显_____色；向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡_____移动(填“向左”或“向右”或“不变”)。 （4）能说明第①步反应达平衡状态的是_____(填字母)。 A.Cr2O和CrO的浓度相同 B.2v(Cr2O)=v(CrO) C.溶液的颜色不变 （5）第②步中，还原1molCr2O离子，需要_____mol的FeSO4•7H2O。 （6）第③步生成Cr(OH)3沉淀前，先向[Cr3+]=0.1mol•L-1的溶液中加碱，调节pH至_____~___________分离回收Fe(OH)3。 (已知：常温下，Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-39，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32；某种离子的浓度小于10-5mol•L-1时，认为其完全沉淀) 铬酸钠(Na2CrO4)常用于印染、颜料、油漆等领域，25℃时铬酸钠溶液中含铬微粒的分布分数与pH值关系如图所示。 （7）写出Na2CrO4水解的离子方程式______，计算25℃时该反应的水解常数Kh=______。 （8）pH=5时，[Na+]______2[CrO]+2[HCrO]+2[Cr2O](填“＞”、“＜”或“=”)。 3. 研究NOx、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ•mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H2=-113.0kJ•mol-1 计算：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ•mol-1。 （2）对于上述反应，下列说法错误的是______(填字母)。 A. 该反应在理论上可设计为原电池 B. 反应气体分子数不变，因此反应熵变较小 C. 若反应是基元反应，每一次分子间的碰撞均为有效碰撞 D. 若将NO2中的氧原子用18O标记，一段时间后会出