精品解析：河南省驻马店市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

驻马店市2022～2023学年度第一学期期终考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2022年12月4日随着神舟十四号返回舱在东风着陆场成功着陆，载人飞行任务取得圆满成功。“天宫课堂”在中国空间站的开展，展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “太空冰雪实验”中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程放出热量 B. “五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色 C. 在太空失重状态下，“水油分离实验”中，能通过分液实现水和油的分离 D. 由“泡腾片(主要成分为柠檬酸和碳酸氢钠)实验”可知，酸性：碳酸Ka1＞柠檬酸Ka1 2. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 B. 纯铁比生铁易生锈 C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去 D. 掩埋废旧电池会造成环境污染 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L(标准状况)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA B. 1L1mol/LNH4Br溶液中NH与H+离子数之和大于NA C. 常温下0.1mol/LAlCl3溶液中Al3+的数目为0.1NA D. 电解熔融MgCl2，阴极增重2.4g，外电路中通过的电子数为0.1NA 4. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是 A. 用滴定管量取标准液时，先俯视后仰视 B. 锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 D. 配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质 5. 通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”时候更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则的证据的是 ①某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 ②基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1 ③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强还原性 A. ①②④ B. ②③ C. ③④ D. ①②③ 6. 常温下，下列离子能在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、SO、Cl-、Al3+ B. pH=9的溶液中：NH、Cl-、NO、Na+ C. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：AlO、Na+、CO、K+ D. 在溶质为KHCO3溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO 7. 下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(N为能层序数)，不正确的是 A. ns电子能量一定高于(n-1)p电子的能量 B. 根据构造原理，电子填入能级的顺序是ns→(n-1)d→np C. 第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷 D. 各能层含有的电子数均为ns2 8. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用，，。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 9. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是 A. 加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子 B. a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c C. a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b D. 在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大 10. 已知反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0，一定温度和压强下，在某密闭容器中反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 更换高效催化剂，α(CO)增大 B. 移出部分CO，c(CO2)减小 C. 升高温度，K减小 D. 充入一定量的氮气，n(H2)增大 11. 下列实验过程可达到实验目的的是 A B C D 铁件上镀铜 测定稀硫酸和稀氢氧化钠的中和热 测反应生成H2的体积 无水MgCl2固体 A. A B. B C. C D. D 12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应m+n＞p C. 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1 D. 图4中