第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用 C．少量NO2和足量SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀只有BaSO4 D．向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+ 2．下列关于单质硫的叙述中正确的是（　　） A．硫的活泼性不如氯气 B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂 D．硫与铁反应产物为Fe2S3 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况22.4 L NH3溶于水，溶液中NH、NH3、NH3·H2O的微粒数之和为NA B．常温常压下，气体与水反应生成NA个 C．18g和石墨的混合物中含有的碳原子数目小于1.5NA D．标准状况下，2.24L气体中含有的数目为0.1NA 4．下列物质之间的转化，加入氧化剂能实现的是 A．SiO2→Si B．SO2→H2SO4 C．Br2→ NaBr D．CO2→CO 5．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（    ） 实际应用 化学性质 A 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 HF与SiO2反应 B FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 铁比铜还原性强 C Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 Al(OH)3具有弱碱性 D 明矾、硫酸铁可作净水剂 溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物 A．A B．B C．C D．D 6．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O B．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O D．氯气与氯化亚铁溶液反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 7．某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si的物质的量是_______mol A．0.4 B．0.6 C．0.3 D．0.5 8．下列说法正确的是 A．和都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中会变质 C．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 D．和溶液都不能使溴水褪色 9．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是 ①CO2与NaOH溶液 ②盐酸溶液与四羟基合铝酸钠钠溶液 ③NaHCO3溶液与盐酸 ④高温下焦炭与O2 ⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 ⑥铁与稀硝酸 A．除②外 B．除③外 C．除②③⑤⑥外 D．除③⑥外 10．物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途正确且有对应关系的是 A．氢氧化铝难溶于水，可用于中和过多胃酸 B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 C．Na2O2能与CO2反应产生氧气，可用作呼吸面具供氧剂 D．苏打能与酸反应，可用于缓解胃酸过多引起的不适症状 11．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是 A B C D 用品 主要成分 (NH4)2SO4 NaHCO3 Si Fe2O3 用途 化肥 干燥剂 光电池 涂料 A．A B．B C．C D．D 12．从烟道气(含粉渣、CO2、SO2等)中分离回收硫的基本反应之一是SO2(g) + 2CO(g)2CO2(g) + S(s)  ΔH＜0。SO2在大气中能生成SO3、H2SO3、H2SO4。在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A．H2SO3(aq)H2SO4(aq) B．H2SO4(aq)SO2(g) C．S(s)SO3(g) D．SO2(g)H2SO4(aq) 二、非选择题（共10题） 13．(1)下列反应属于吸热反应的是_________________________ ①铝粉与氧化铁粉末反应     ②酸碱中和反应      ③硝酸铵溶于水     ④碳酸钙分解     ⑤H2在Cl2中燃烧    ⑥灼热的碳与CO2的反应     ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌 (2)在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1mol H—Cl键放出431 kJ能量。该条件下H2＋Cl2=2HCl反应中的能量变化可用如图表示： 现有1