2.2溶液组成的定量研究同步练习 2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

2.2溶液组成的定量研究 （同步练习） 一、单选题 1．物质的量为a的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl-与H2O的物质的量之比为1：10，则a为 A．0.05mol B．0.1mol C．0.5mol D．1mol 2．下列说法中，正确的是 A．33.6LCO2的物质的量为1.5 mol B．34 gNH3物质的量为0.5 mol C．500 mL 0.1 mol·L−1 MgCl2溶液中含有0.1 mol Cl- D．1 mol NO2中含有的氧原子数约为6.02×1023 3．在物质的量浓度公式c＝中，n是指(　　) A．溶液的物质的量 B．溶质的物质的量 C．溶剂的物质的量 D．物质的量 4．某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有 A．①⑤ B．①⑥ C．②⑦ D．⑤⑥⑦ 5．下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是 A．150mL1mol·L－1Na2SO4溶液 B．75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液 C．150mL3mol·L－1K2SO4溶液 D．20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 6．把1.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中Fe2+的物质的量浓度 A．2.0mol/L B．1.0mol/L C．0.5mol/L D．1.5mol/L 7．下图是林同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是 A．①⑥⑦ B．①③⑥ C．③⑥⑦ D．①②⑦ 8．下列实验操作或仪器选择正确的是 A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶 B．配制1mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中 C．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是14.2g D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 9．下列实验试剂或装置的选择正确的是 A．制备 B．制备氢氧化铁胶体 C．配制溶液 D．收集氯气 A．A B．B C．C D．D 10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　) A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B．用托盘天平称量8.7 g食盐 C．用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液 D．实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．8g氦气含有分子数为NA B．0.1mol/L的硫酸铝溶液中含数目为0.3NA C．在标准状况下，22.4LH2SO4所含的氧原子数为4NA D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 12．在一定物质的量浓度溶液的配制实验中，下列说法正确的是 A．溶解过程中需要准确计算水的用量 B．该实验中玻璃棒只有一个作用 C．已配制好的溶液应在容量瓶中久贮 D．定容时，加水超过刻度线会导致所配制溶液浓度偏低 13．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用pH试纸测量新制氯水的pH B．实验室用如图所示装置制饱和氯水 C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液 D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液 14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。 A．和混合气体中，所含氧原子数目为0.1 B．溶液中，所含数目为3 C．标准状况下，乙醇中所含氢原子数目为3 D．与足量溶液反应，转移电子数目为2 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22gCO2与11.2 L H2O含有相同的原子数 B．1.8 g D2O含有的电子数为0.1NA C．常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1NA D．0.5 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数是NA 二、填空题 16．在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________，___________，_____________。 17．配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下： ①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，