辽宁省辽东区域教育科研共同体2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

辽东区域教育科研共同体高一化学学科调研试卷 考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Ba 137 第 I卷（共 45 分） 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合要求） 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是( ) A. 葡萄酒、蜜饯中加入适量 SO2以起到防腐、抗氧化作用 B. 手机、笔记本电脑、照相机等所用的电池大多数为一次电池 C. 神州飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料 D. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板主体材料均为晶体硅 2. 下列物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. NH4NO3受热易分解，可作化肥 B. SiO2化学性质稳定，可做光导纤维 C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆、毛、丝 D. NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 3. 下列反应对应的离子方程式正确的是( ) A. 向氨水中通入少量 SO2：2OH -+SO2 SO2-3 +H2O B. 亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2-3 ＋2H+ SO2↑＋H2O C. 向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：SiO2-3 +CO2+H2O H2SiO3↓+CO 2- 3 D. 铁与稀硝酸按 n(Fe):n(HNO3)=1:2反应：3Fe+2NO -3 +8H+ 3Fe2++2NO↑+4H2O 4. 设 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．32 g Cu与 S完全反应转移的电子数为 NA B．1L 1 mol·L-1Na2SO4溶液中含有4 NA个氧原子 C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1 NA D．40 mL 12mol·L－1浓硝酸与足量铜反应生成NO2分子数为0.24 NA 5.盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中 加入适量的( ) ①NaOH(s) ②H2O ③CH3COONa(s) ④NaNO3(s) ⑤NaCl(aq) A. ②③⑤ B. ①②⑤ C. ①②③ D. ②④⑤ 6. 一定温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将 1 mol N2O4充入一恒 压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( ) A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 7. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1该反应在工业制备硫酸中有重要应 用。下列叙述正确的是( ) A. 达到反应限度时，反应放出 197 kJ的热量 B. 提高反应温度，可实现 SO2的完全转化 C. 工业生产中可通过增大 O2浓度来提升 SO2转化率 D. 工业制备硫酸过程中将生成的 SO3用水吸收制得 H2SO4 8.用如图装置制取干燥纯净的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是( ) 9．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的 电化学固氮机理——表面氢化机理，该机理的示意图如下 已知：吸附在催化剂表面的物种用*表示 选项 气体 a b A Cl2 浓盐酸 KMnO4 B O2 H2O2溶液 MnO2 C NO2 浓HNO3 铁片 D NH3 浓氨水 CaO 第一步：H++ *+e- *H（快） 第二步：N2+2*H 中间体（吸附在催化剂表面）（慢） 第三步：中间体+ 4H++ 4e- 2NH3（快） 下列说法错误的是( ) A．在表面氢化机理中，第一步是 H+的还原反应 B．上述三步中第二步为决定该化学反应速率的步骤 C．使用催化剂可增大活化分子百分数，提高N2的平衡转化率 D．在表面*H原子与催化剂协同作用下，N2与表面*H反应生成*N2H2中间体 10. 下列图示与对应的叙述正确的是( ) A B C D HCN(g)转化为 HNC(g)需要吸 收 59.3kJ的能量 图示合成 NH3 的 反应，升高温度， 化学反应平衡常 数会减小 反应物断键吸收 的能量小于生成 物成键放出的能 量 图示反应2C(g) A(g)+B(g) ΔH＜0 中相同时间段测得C 物质体积分数随温度变化情 况，c点：υ(C)逆 > υ(C)正 11.在 2L密闭容器中投入 A和 B，发生反应 A(g) +3B(g) xC(g)ΔH= -92.4kJ mol-1， 反应 10min 时测得 C生成了 2 mol，以 B表示的平均反应速率为 0.15 mol·L-1·min-1下 列说法正确的是( ) A. x = 4 B. 10 分钟内反应共放热 92.4 kJ C. 以 A物质表示的平均反应速率为 0.