第5章 第24讲 元素周期律 元素周期表（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，人教版2019）

第24讲　元素周期律　元素周期表 [课程标准]　1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 考点一　元素周期表的结构 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2．编排原则 (1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 (2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列。 3．元素周期表的结构 总结： [正误辨析] (1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(　　) (2)第ⅠA族全部是金属元素(　　) (3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(　　) (4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(　　) (5)包含元素种数最多的族是ⅠA族(　　) (6)形成化合物种数最多的元素在ⅣA族(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ 1．含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素。 2．过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 3．最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。　　 一、元素周期表的结构 1．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题： ①标出族序数。 ②画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。 ③标出镧系、锕系的位置。 ④写出各周期元素的种类。 ⑤写出稀有气体元素的原子序数。 答案：　 二、元素位置与原子序数的关系 2．甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m和n的关系为____________________。 答案：　n＝m＋5或n＝m＋15或n＝m＋29 3．甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数是____________。 答案：　x＋2或x＋8或x＋18或x＋32 4．若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为____________。 答案：　y＝x＋m或y＝x＋n 学生用书第113页 5.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是(　　) C 6.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为(　　) A.5x＋10　　　　　　 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16 A 直接相邻的“┬”型、“┴”型、“┼”型原子序数关系 　　 三、周期表的片段在元素推断题中的应用 7.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为(　　) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P C　[设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1，由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素。] 8. 元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是(　　) A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强 C．A与B形成的阴离子可能有AB、A2B D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化 C　[根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项，硫在氧气中燃烧生成SO2，错误；B项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸的弱，错误；C项，碳与氧形成的阴离子较多，AB为碳酸根离子，A2B为草酸根离子，正确；D项，氯气单质分子中没有氢原子，也就不存在氢键，错误。] 考点二　元素周期律 1．元素周期律 2．主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大 性质 化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数) 相同，最高