第5章 第23讲 原子结构 核外电子排布（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，人教版2019）

第23讲　原子结构　核外电子排布 [课程标准]　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及它们之间的关系。3.了解核外电子排布规律，掌握原子结构示意图。 考点一　原子结构与核素、同位素 1．原子结构 (1)构成原子的微粒 (2)微粒之间的数量关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。 (3)符号中各数字的含义 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 (3)氢元素的三种核素 H：名称为氕，不含中子； H：用字母D表示，名称为氘或重氢； H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 3.两种相对原子质量 (1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 (2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 [正误辨析] (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(　　) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(　　) (3)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(　　) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(　　) 学生用书第109页 (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(　　) (6)Cl与Cl得电子能力几乎相同(　　) 答案：　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 一、元素、核素、同位素概念辨析 1．现有下列9种微粒：H、H、6C、6C、7N、Fe2＋、 Fe3＋、8O2、8O3。按要求完成以下各题： (1)H、H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。 (2)互为同素异形体的微粒是________。 (3)Fe2＋的中子数为______，核外电子数为______。 (4)上述9种微粒中有________种核素，含有______种元素。 答案：　(1)核素　同位素　(2)8O2、8O3　 (3)30　24　(4)5　5 原子结构与同位素的认识误区 1．原子核内不一定都有中子，如H。 2．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 3．核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH与OH－等。 4．不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如6C与8O；也可能具有相同的质量数，如6C与7N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与6C。 5．同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。 6．不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。　　 二、微粒中粒子数的计算 2．X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是(　　) A.a－c＝m－n　　　　　 B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m D　[既然4种离子的电子层结构相同，就说明a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。比较a与b得：a－b＝m－n，B项错误；比较a与c得：a－c＝n＋m，A项错误；比较c与d得：c－d＝m－n，C项错误；比较b与d得：b－d＝n＋m，D项正确。] 3．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________。所含质子数为________，所含电子数为________。 答案：　(m＋1) mol　N mol　 (m＋A－N)NA　(m＋A－N)NA 求一定质量的某物质中粒子数的答题模板 物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数　　 考点二　原子核外电子排布 1．核外电子排布规律 2．原子结构示意图 3．元素的性质与原子的核外电子排布的关系 元素的原子结构与性质 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8(He为2) 一般小于4 一般大于或等于4 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 得失电子能力 既不